Question

（1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為

B

（填序號(hào)）．
A．稀鹽酸      B．氫氧化鈉溶液    C．濃硫酸
（2）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗�溶液是否是FeCl₂溶液，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明．
方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl₂溶液．回答以下問(wèn)題：
你認(rèn)為此方案是否合理

不合理

（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗(yàn)Fe²⁺應(yīng)如何操作

向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液含有Fe²⁺離子

．（若填“合理”，則此空可不答）
（3）現(xiàn)向一支裝有FeCl₂溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是

白色絮狀沉淀

→

迅速變成灰綠色

→

最終變成紅褐色

，有關(guān)化學(xué)方程式為

FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl

；

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．
（4）向裝有FeCl₂溶液的試管中通入Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬混合物中鐵粉、鋁粉性質(zhì)的差異性進(jìn)行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論；
（2）根據(jù)原溶液可能含有三價(jià)鐵離子分析；根據(jù)正確檢驗(yàn)亞鐵離子的方法完成；
（3）根據(jù)氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化鐵具有較強(qiáng)還原性，容易被氧化進(jìn)行分析，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）氯化亞鐵被氯氣氧化成氯化鐵，以此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）鐵粉和鋁粉都是金屬，都具有金屬的通性，都能和酸反應(yīng)，和弱堿不反應(yīng)；但鋁粉和鐵粉的不同化學(xué)性質(zhì)是：鋁粉能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，而鐵粉和強(qiáng)堿不反應(yīng)，
故選B；
（2）若原溶液含有三價(jià)鐵離子，能夠使KSCN溶液液呈現(xiàn)紅色，不能證明該未知溶液是FeCl₂溶液；正確檢驗(yàn)范菲菲為：向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液含有Fe²⁺離子；
故答案為：不合理；向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液含有Fe²⁺離子；
（3）若向盛有少量FeCl₂溶液的試管中滴加NaOH溶液，F(xiàn)eCl₂與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）₂白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終Fe（OH）₂不穩(wěn)定能被氧氣氧化為紅褐色的Fe（OH）₃沉淀，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
故答案為：白色絮狀沉淀；迅速變成灰綠色；最終變成紅褐色；FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了亞鐵離子、鐵離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度不大，注意掌握具有鐵離子、亞鐵離子的方法，鋁是高中化學(xué)中唯一能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的金屬，可據(jù)此性質(zhì)進(jìn)行混合物的除雜．