Question

由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛�合態(tài)的氮的過程稱為氮的固定。合成氨工業(yè)是非常重要的人工固氮途徑，其生產(chǎn)示意圖如圖所示。若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按甲、乙、丙不同方式投入反應(yīng)物，保持恒 溫、恒容(1 L)，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

請回答下列問題。
(1) 2c1____c3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(2)下列措施中，_______（填選項(xiàng)）可以提高原料的利用率。
A．使用催化劑
B．將生成的NH₃及時(shí)分離出反應(yīng)體系
C．將尾氣中的N₂、H₂回收再利用
(3)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，甲中的平衡常數(shù)K=__________（填表達(dá)式），若溫度不變，再加入1.5 mol H₂后重新達(dá)到平衡，則N₂的平衡濃度_______（填“增大”、“不變”或“減 小”），H₂的轉(zhuǎn)化率______（填“升高”、“降低”或“不 變”），NH₃的體積分?jǐn)?shù)____（填“增大”、“不變”或“減 小”）。
(4)已知：
0.5N₂(g) +1.5H₂(g)=N +3H △H1
NH₃(l) =NH₃(g) △H2
NH₃(g)=N +3H △H3
則N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(l) △H =________，該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_______________。

Answer 1

(1)小于
(2)BC
(3)(c1)²/[27(1-0.5c1)⁴]；減��；降低；減小
(4)2(△H1-△H2-△H3)；在一定條件下，1mol氮?dú)夂?mol 氫氣完全反應(yīng)生成2mol液態(tài)氨氣時(shí)，放出2(△H2+△H3-△H1)kJ的熱量