Question

【題目】室溫下，將200mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl2溶液，充分反應后得沉淀4.66g；另一份加入100mL2.0molL﹣1NaOH溶液，充分反應后溶液中氫氧根離子濃度為0.2molL﹣1（溶液的體積為200mL）．試計算：原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】1.6
【解析】解：混酸中只有硫酸和氯化鋇反應生成沉淀，4.66g為生成硫酸鋇的質(zhì)量，

H2SO4+BaCl2=2HCl+	BaSO4↓
1mol	233g
n	4.66g

則：n= =0.02mol，

故每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量為0.02mol；

強酸和氫氧化鈉反應的離子方程式為H++OH﹣=H2O，參加反應OH﹣的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.1L﹣0.2mol/L×0.2L=0.16mol，

則每份混酸中n（H+）=n（OH﹣）=0.16mol，每份中n（HCl）= =1.6mol/L，

溶液具有均一性，則原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，

故答案為：1.6．
根據(jù)硫酸與氯化鋇的反應化學方程式計算硫酸的物質(zhì)的量；強酸和氫氧化鈉反應的離子方程式為H++OH﹣=H2O，計算參加反應OH﹣的物質(zhì)的量，每份混酸中n（H+）=n（OH﹣），再結(jié)合每份中硫酸物質(zhì)的量計算n（HCl），再根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計算鹽酸的濃度.