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          【題目】用鐵片和稀硫酸反應制取H2時,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是( )。
          A.加熱
          B.不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸
          C.滴加少量濃鹽酸
          D.不用鐵片,改用鐵粉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A項加熱,C項中增大H+的濃度,D項中增大了反應物的接觸面積,故它們均能增大化學反應速率。但是B項中改用濃硫酸后,濃硫酸常溫下能使鐵片鈍化,不能增大反應速率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 乙烯的分子式可寫成(CH2)2
          B. 乙烯的最簡式為CH—CH
          C. 乙烯分子是空間平面結構
          D. 乙烯的結構簡式為CH2CH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為________，物質的量之比為________，原子總數(shù)之比為________， 密度之比為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于乙烯分子結構的說法中，錯誤的是
          A. 乙烯分子里含有碳碳雙鍵
          B. 乙烯分子里所有的原子共平面
          C. 乙烯分子中碳碳雙鍵和乙烷分子中碳碳單鍵相同
          D. 乙烯分子里共價鍵之間的夾角為120°
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)為40%．
          （1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）＞
          （2）用電子式表示X和W形成化合物的過程
          （3）X單質在空氣中加熱生成的化合物的電子式
          （4）X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式
          （5）Y與Z形成化合物的化學式是 ． 實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電．由此判斷該化合物具有鍵（填離子或共價）
          （6）W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列5種烴:①CH3CH2CH(CH3)2 ②CH3C(CH3)3 ③丙烷 ④戊烷 ⑤CH3CH(CH3)2,其沸點按由高到 低的順序排列正確的是
          A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤①
          C. ⑤②①③④ D. ④①②⑤③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．根據(jù)圖1回答： 

          （1）寫出選用物質的名稱：A ， B ， C
          （2）燒瓶中反應的離子方程式為 ，
          （3）根據(jù)圖2回答： 
          乙同學的實驗原理是 ，
          （4）B處的實驗現(xiàn)象是；
          （5）B處的反應的離子方程式： ．
          （6）有同學認為甲同學的實驗設計有明顯的不足，你認為不足之處為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
          Ⅰ.CO可用于合成甲醇
          （1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol，則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=________。
          （2）將lmolCO和2molH2充入密閉容器中發(fā)生上述反應。其他條件相同時．CO的平衡轉化率與壓強（P）和溫度（T）的關系如圖所示。
          ① A、B兩點CH3OH的質量分數(shù)ω（A）_____ω（B ）（填“>”、“<”或“=”）。
          ② C、D兩點的逆反應速率：v(C)_____v(D)（同上）。
          ③ 200℃ 時，測得E點的容器容積為10L。該溫度下，反應的平街常數(shù)K=_______；保持溫度和容積不變，再向容器中充入lmolCO、lmolH2和xmolCH3OH時，若使v正＞v逆，則x的取值范圍為________。
          Ⅱ. CO2的綜合利用
          （3）CO2轉化為甲醇有廣泛應用前景。T℃時，在容積為lL的恒容密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2,發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，達到平衡狀態(tài),其它條件不變，下列措施中能使增大的是______（填選項字母）。 
          A．升高溫度 B．再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g) 
          C．加入催化劑 D．再充入一定量H2O
          Ⅲ.（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。物質A的化學式為_____，陰極的電極反應式是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在其他條件不變的情況下，改變下列條件，一定會同時影響化學反應速率和化學平衡的是
          A. 濃度 B. 壓強 C. 溫度 D. 催化劑
          

			
          

			
          
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