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          【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是
          A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
          B．10Cl－＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
          C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
          D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，反應(yīng)中三價鐵離子為氧化劑，銅離子為氧化產(chǎn)物，三價鐵氧化性大于銅離子氧化性，符合題意，故A不選；B．10Cl-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中高錳酸根離子為氧化劑，氯氣為還原劑，高錳酸根離子氧化性強(qiáng)于氯氣，符合題意，故B不選；C．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，反應(yīng)中氯氣為氧化劑，三價鐵離子為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性強(qiáng)于三價鐵離子，符合題意，故C不選；D．5Pb2++2MnO4-+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+，反應(yīng)中高錳酸根離子為氧化劑，二氧化鉛為氧化產(chǎn)物，高錳酸根離子氧化性強(qiáng)于二氧化鉛，不符合題意，故D選。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩項實(shí)驗：（N2O42NO2△H＞0）
          （a）將兩容器置于沸水中加熱
          （b）在活塞上都加2 kg的砝碼
          在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是
          A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
          C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種方法：
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1
          ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
          ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1
          其中正確的是
          A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個實(shí)驗：(N2O42NO2 △H＞0)
          (a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2kg的砝碼
          在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是
          A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲=乙
          C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )
          A. 水的離子積變大，pH變小，呈酸性
          B. 水的離子積不變，pH不變，呈中性
          C. 水的離子積變小，pH變大，呈堿性
          D. 水的離子積變大，pH變小，呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若已知c(Na+)=amol/L， c(CH3COO-)=bmol/L， c(CH3COOH)=mmol/L，則此乙酸電離度為
          A．×100%   B．[100b/(b+m)]%
          C．[100(b-a)/m]% D．[100(b-m)/(b+m)]%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是( )
          A．HCl可以用如圖裝置完成噴泉實(shí)驗， 推測HF可以用此裝置完成噴泉實(shí)驗
          B．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
          C．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測H2Se的沸點(diǎn)高于H2S
          D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為10L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖1.
          試回答下列問題：
          （1）800℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為 ．
          （2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母)．
          A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(A)不變
          C．2v正(B)=v逆(D)   D．c(A)=c(C)
          （3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=__________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．
          （4）700℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，則此時該反應(yīng)__________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)．
          （5）在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
          ①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于__________反應(yīng)；(填“吸熱”或“放熱”)．
          ②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為   mol。
          若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，與原平衡狀態(tài)相比，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率  (填“增大”，“不變”或“減小”)，平衡常數(shù)K   (填“增大”，“不變”或“減小”)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：
          Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
          電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是
          A．d極為陰極
          B．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2＋4H＋＋SO42－＋4e－=PbSO4＋2H2O
          C．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4gCu時，消耗H2SO40.2mol
          D．甲池中陽離子向b極移動
          

			
          

			
          
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