Question

【題目】(1)在宇宙飛船和太空站中工作的宇航員，在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入氧氣，呼出CO2，飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì)，它能吸收CO2，產(chǎn)生氧氣，其中主要反應的方程式為_______________。當產(chǎn)生560升氧氣（標況）時，反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是___________。

(2)在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應可以得到亞氯酸鈉（NaClO2），ClO2中氯元索的化合價是__________；在制備亞氯酸鈉的反應中ClO2做___________(填“氧化劑”或“還原劑”）；若反應中生成1molNaClO2；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為__________mol。

(3)溶液的導電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導電性的實驗裝置”（如圖所示）作下列實驗，燈泡能出現(xiàn)：亮一暗一熄滅一亮，現(xiàn)象的是__________。

A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

C．向NaOH溶液中滴入鹽酸，寫出所選項的離子反應方程式_______________。

(4)己知氯氣與熱燒堿溶液反應如下：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，

①用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，參加反應的Cl2在標準狀況下的體積_______mL。

Answer 1

【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；25NA(或1.505×1025)

（2）+4；氧化劑；1

（3）B；Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

（4）①②1344

【解析】

試題分析：（1）在宇宙飛船內(nèi)可以利用Na2O2與呼出的CO2反應產(chǎn)生氧氣，其中主要反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；560升氧氣（標況）的物質(zhì)的量為：560L÷22.4L/mol=25mol，依據(jù)方程式可知當產(chǎn)生560L氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是25NA(或1.505×1025)。

（2）在ClO2與H2O2反應制取NaClO2的過程中，ClO2中氯元索的化合價從+4價降低到+3價，得到電子，做氧化劑；若反應中生成1molNaClO2；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol。

（3）A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和HCl，溶液中離子濃度還較大，所以燈泡不會熄滅，故A錯誤；B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應時溶液的導電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續(xù)加硫酸，溶液的導電性又增強，燈泡又變亮，故B正確；C．向NaOH溶液中滴入鹽酸，生成NaCl，溶液中離子濃度變化不大，燈泡不會熄滅，故C錯誤；向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2 H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

（4）①在反應3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合價升高和降低的元素均是氯元素，在反應的3mol氯氣中，有1/2mol的氯氣做還原劑，有5/2mol的氯氣做氧化劑，該反應轉(zhuǎn)移電子為5mol，化合價升高的氯元素對應的產(chǎn)物NaClO3是氧化產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：。

②在反應3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，轉(zhuǎn)移電子為5mol，當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，參加反應的Cl2的物質(zhì)的量為0.05mol，標準狀況下的體積為1344mL。