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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中滴入KSCN溶液時無明顯現象，由此得出的正確結論是
          A. 白色沉淀是BaSO3 B. 白色沉淀是BaSO4
          C. 白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D. FeCl3全部被SO2氧化為FeCl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題A、向濾液中滴入KSCN溶液時無明顯現象，說明鐵離子被SO2還原，SO2被氧化為硫酸，白色沉淀是硫酸鋇，A錯誤；B、白色沉淀是硫酸鋇，B正確；C、白色沉淀是硫酸鋇，沒有亞硫酸鋇，C錯誤；D、氯化鐵被SO2還原為氯化亞鐵，D錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。請回答下列問題：
          （1）試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，應該先加入________，最后加入________。
          （2）試管a中發(fā)生反應的化學方程式是_____________，反應類型是_______，通常加入幾片碎瓷片，其作用是_____________。
          （3）反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則以下說法正確的是
          A. 電源B極是正極
          B. 裝置（�。┲�Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷
          C. 欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
          D. （甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1：2：2：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se． 
          完成下列填空：
          （1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2 ， 且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的化學反應方程式
          （2）已知：Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O、2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO  +4H+、SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是 ．
          （3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定： 
          ①SeO2+KI+HNO  →Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
          配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目
          （4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000molL﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（ ）
          A.在蒸餾燒瓶中盛約  體積的自來水，并放入幾粒沸石
          B.將溫度計水銀球插入自來水中
          C.冷水從冷凝管下口入，上口出
          D.收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不需要通過氧化還原反應就能從海水中獲得的物質是
          A.液溴B.精鹽C.鈉D.燒堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率。
           
          模擬煙氣的制備
           
           測定煙氣中SO2的體積分數 煙氣通過轉化器脫硫
          請回答下列問題：
          I. 模擬煙氣的制備
          （1）用_______裝置制SO2，用________裝置制CO2（填“A”或“B”）。
          （2）將制得的氣體與一定量空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。
          Ⅱ. 測定煙氣中SO2的體積分數
          （3）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。（填序號）
          ①KMnO4溶液   ②飽和NaHSO3溶液   ③飽和Na2CO3溶液   ④飽和NaHCO3溶液
          寫出吸收SO2時發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________________。
          （4）若模擬煙氣的流速為a mL/min，t1 min后，測得量筒內液體體積為V mL，則SO2的體積分數是_______。
          Ⅲ. 測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率（已轉化的SO2占原有SO2的百分比）
          （5）將模擬煙氣通過轉化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，該混合溶液可以催化SO2與O2的反應，以達到更好脫硫的目的。寫出催化劑參與反應過程的離子方程式：
          ①SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+
          ②_________________________________________________。
          （6）若模擬煙氣仍以a mL/min的流速通過轉化器E裝置，t2 min后，向E裝置中加入酸化的___________溶液得到白色渾濁液，經一系列操作后，得到m g固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉化器的脫硫效率是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能與NaOH溶液反應的屬于原子晶體的化合物是（ ）
          A.金剛石B.石墨C.石英(SiO2)D.CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某學生要提純混有泥沙的食鹽，他設計的主要操作有:溶解、過濾、蒸發(fā)。在這些操作中都需要使用的儀器是
          A. 燒杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精燈
          

			
          

			
          
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