Question

【題目】0.5molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×1023個電子，0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸充分反應放出0.02g氫氣，X中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸
（1）推斷X、Y兩元素的名稱及在周期表中的位置
（2）用電子式表示X、Y形成化合物的過程．

Answer 1

【答案】
（1）解：0.5molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×1023個電子，X離子得電子被還原，電子的物質(zhì)的量是1mol，二者的物質(zhì)的量之比等于微粒個數(shù)之比，則每個X離子得到2個電子生成原子或單質(zhì)；

0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸充分反應放出0.02g氫氣，則X是金屬元素，其陽離子為二價陽離子，X與鹽酸反應生成金屬陽離子時，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（H2）=n（X），M（X）= =40g/mol，其相對原子質(zhì)量為40，X中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則X質(zhì)子數(shù)是20，為Ca元素；

Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸，則Y為Cl元素，

通過以上分析知，X、Y兩元素的名稱分別是鈣、氯，分別位于第四周期第IIA族、第三周期第VIIA族，

答：X、Y兩元素的名稱及在周期表中的位置分別是鈣、氯、第四周期第IIA族、第三周期第VIIA族；

（2）解：X、Y通過得失電子形成離子化合物氯化鈣，其形成過程為 ，

答：氯化鈣的形成過程為

【解析】0.5molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×1023個電子，X離子得電子被還原，電子的物質(zhì)的量是1mol，二者的物質(zhì)的量之比等于微粒個數(shù)之比，則每個X離子得到2個電子生成原子或單質(zhì)；0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸充分反應放出0.02g氫氣，則X是金屬元素，其陽離子為二價陽離子，X與鹽酸反應生成金屬陽離子時，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（H2）=n（X），M（X）= =40g/mol，其相對原子質(zhì)量為40，X中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則X質(zhì)子數(shù)是20，為Ca元素；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸，則Y為Cl元素，再結(jié)合題目分析解答．