【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A.達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
【答案】A
【解析】
A. 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，4V正（O2）=5V逆（NO），說明消耗氧氣的速率和生成氧氣的速率相等，故A正確；
B. 無論是否達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，單位時間內(nèi)生成n molNO的同時，必然消耗n molNH3，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故B錯誤；
C. 達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，容器的壓強減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯誤；
D. 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則3V正（NH3）=2V正（H2O），故D錯誤；
正確答案是A。
新思維假期作業(yè)寒假吉林大學(xué)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、D和E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素;W為N2H4，可做火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子中含有10個電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。
圖①
圖②
回答下列問題:
(1)甲和乙生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Y，吸收9.025 kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。
(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是____(用離子方程式表示)。
(3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時，正極反應(yīng)式為_____，負極反應(yīng)式為______。
(4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為____,該溫度下的平衡常數(shù)為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
請根據(jù)題意填空：
(1)CH3COOH的官能團為________(填“羥基”或“羧基”)；
(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；
(3)完成B→C的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋__________。
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【題目】將15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等，則下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C. 反應(yīng)過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質(zhì)量分數(shù)約為58.6%
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【題目】25℃時，用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）
A.點①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH－）
B.點②所示溶液中：c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（Na+）
C.點③所示溶液中：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）
D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）>c（C2O42-）=c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-）
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【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________；
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________；實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱________（填“相等”或“不相等”）；
（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 水時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： _____________。
（5）倒入NaOH溶液的正確操作是 _________
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（6）某同學(xué)利用實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度；
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)；
d．倒完NaOH溶液后，發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液。
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【題目】下列關(guān)于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（ ）
A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
C.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D.配成溶液后分別測定pH，碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性
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【題目】下列圖示實驗合理的是
A. 圖1為證明非金屬性強弱：S > C > Si
B. 圖2為制備少量氧氣
C. 圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
D. 圖4為制備并收集少量NO2氣體
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【題目】資源化利用CO具有重要意義。
(1)CO可設(shè)計成燃料電池，熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質(zhì)，氧化劑是含CO2的O2，工作時正極反應(yīng)為__________________，以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，同時制得副產(chǎn)物氫氣，裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應(yīng)選用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___________________。
(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑，煉鐵時發(fā)生的主要反應(yīng)有：
反應(yīng) | △H(kJ/mol) |
I. Fe2O3(s)+3C(s) | +489 |
II. Fe2O3(s)+3CO(g) | -27 |
III. C(s)+CO2(g) | X |
試計算，試計算，X=_________。
T1℃時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)達到平衡后，在t1時刻改變某條件，v(逆)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示，則t1時刻改變的條件可能是_____________________。
a．保持溫度、體積不變，使用催化劑 b．保持體積不變，升高溫度
c．保持溫度不變，壓縮容器體積 d．保持溫度、體積不變，充入CO
(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓(P總)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發(fā)生反應(yīng)III，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
①650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
②T℃時，該反應(yīng)達到平衡時下列說法不正確的是__________________。
a．氣體密度保持不變
b．2v正(CO2)=v正(CO)
c．若保持其它條件不變再充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動
d．若保持其它條件不變再充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動
e．若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變，再次達平衡時壓強小于原平衡的2倍
③根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)III在T℃時用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=___________(設(shè)總壓強為P總，用含P總的代數(shù)式表示)
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