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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經測定ClO－與ClO3－的物質的量濃度之比為1∶3，則此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是（ ）
          A.21∶5B.11∶3C.4∶1D.1∶4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的得失電子總數(shù)相等，ClO－與ClO3－的物質的量濃度之比為1∶3時，設所得溶液中ClO－為1mol、ClO3－為3mol，則還原劑失去電子16mol，所以應有16mol的0價Cl原子變?yōu)槁入x子，作氧化劑的氯原子為16，作還原劑的氯原子為4，其比值為4:1；
          答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          0
          二
          ①
          ②
          三
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          四
          ⑨
          ⑩
          (1)在這些元素中，最易失電子的元素是________，非金屬性最強的元素是______；
          (2)化學性質最不活潑的元素是_____，其原子的原子結構示意圖為________；
          (3)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____，堿性最強的是___，呈兩性的氫氧化物是_______________；(填寫化學式)
          (4)在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________；
          (5在⑦與⑩的單質中，氧化性較強的是_______________，用反應化學方程式證明：_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】手機芯片是一種在半導體材料上集合多種電子元器件的電路模塊。下列可用作半導體材料的是（ ）
          A. 鋁 B. 二氧化硅 C. 鐵 D. 硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學在研究Fe與H2SO4的反應時，進行了如下實驗。
          （1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為__________________________________。 
          （2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是________________________________。
          （3）實驗Ⅲ中，加熱后產生大量氣體，中間試管中品紅溶液的紅色褪去，最終未檢測到可燃性氣體。最后裝NaOH溶液試管中反應的離子方程式是_________________________________。
          （4）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：
          ①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。
          ②造成反應多樣性的主要因素有________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物H是一種工業(yè)染料，I是一種香料，由A為原料合成H和I的一種路線如下:
          回答下列問題：
          （1）A的名稱為_______________。I中含氧官能團名稱為______________。
          （2）A生成E的反應類型為____________，B生成C的反應類型為_____________。
          （3）B的結構簡式為_________________。
          （4）C生成D的化學方程式為_____________。
          （5）二取代芳香化合物W是I的同分異構體。W能發(fā)生水解反應，且核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1：2：2：2：1的結構簡式為______________。
          （6）參照上述合成路線，以間二甲苯和苯酚為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。
          （1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為________________________；
          （2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒___________________（填1種即可）。
          （3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是___________________
          A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變
          C．微粒的化學性質發(fā)生了改變 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
          （4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是___________________(請用相應的編號填寫)
           
          （5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；
          （6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場 “革命”。它可以按下列方法制備：
          下列說法正確的是
          A. 步驟①的化學方程式為：SiO2＋CSi＋CO2↑
          B. 步驟①②③中每生成或反應1mol Si，轉移2mol電子
          C. SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3
          D. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子一定能大量共存的是(　　)
          A. 加入鋁粉有氫氣產生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-
          B. 含有大量硝酸根離子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
          C. 常溫下， =1×10-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-
          D. 常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是
          選項
          操 作
          可能的現(xiàn)象
          結 論
          A
          向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液
          溶液變?yōu)榧t色
          溶液中一定含有Fe2+
          B
          向酚酞溶液中加入過量的Na2O2
          溶液先變紅后褪色
          Na2O2與水生成的堿有漂白性
          C
          將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內焰
          黑色的銅絲變紅
          CuO被內焰中的乙醇蒸氣還原
          D
          向飽和 Na2CO3溶液中通入CO2
          有晶體析出
          溶解度：NaHCO3﹥Na2CO3
          

			
          

			
          
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