Question

在容積為2.0L恒容的密閉容器中充入0.80molN₂（g）和1.60molH₂（g），反應N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）在673K、30MPa下進行，達到平衡時，NH₃的體積分數(shù)為20%．
則（1）該條件下的平衡常數(shù)K=______．
（2）氮氣的轉化率______
（3）平衡時的壓強與起始時的壓強之比______．

Answer 1

設參加反應的氮氣的物質的量為nmol
N₂ +3H₂ 2NH₃，
開始（mol）：0.80 1.60 0
變化（mol）：n 3n 2n
平衡（mol）：0.80-n 1.60-3n2n
達到平衡時，NH₃的體積分數(shù)為20%，所以

2n

0.80-n+1.60-3n+2n

×100%=20%，解得n=0.2，
平衡時C（N₂）=0.3mol/L，C（H₂）=0.5mol/L，C（NH₃）=0.2mol/L，
（1）該條件下的平衡常數(shù)K=

C2(NH3)

C(N2)C3(H2)

=

0.22

0.3×0.53

=1.067，故答案為：1.067；
（2）氮氣的轉化率為

0.2mol

0.80mol

×100%=25%，故答案為：25%；
（3）平衡時的壓強與起始時的壓強之比為

0.80-n+1.60-3n+n

0.80+1.60

=

2.4-0.4

2.4

=

5

6

，故答案為：

5

6

；