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          【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)
          A. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O
          B. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
          C. 向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O
          D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故A正確；B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故B錯(cuò)誤；C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，說明NaHA為強(qiáng)酸的酸式鹽，HA-能完全電離出H+，則此反應(yīng)的離子方程式為H+＋OH－=A2－＋H2O，故C錯(cuò)誤；D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體的離子反應(yīng)為ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故D錯(cuò)誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某化學(xué)小組設(shè)計(jì)的制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水�。�

          回答下列問題：
          （1）儀器a的名稱是；其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
          （2）C裝置的作用是 ．
          （3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． D裝置的作用是 ．
          （4）E裝置中反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，則B裝置中的現(xiàn)象是 ．
          （5）量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4 ， 蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進(jìn)行試驗(yàn)，其中能使有色布條褪色的是（填“上層液”或“下層液”）．
          （6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；
          ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
          ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度，回答下列問題：
          （1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？_________________________
          （2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________(填序號(hào))。
          A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
          （3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________(填序號(hào))。
          A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
          C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
          （4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________。
          （5）______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO、CO、SiO、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成
          ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
          ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到白色沉淀。
          下列說法中正確的是(　　)
          A. 該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－
          B. 該溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－
          C. 該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃片)
          D. 可能含有Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag＋濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說法不正確的是(　　)
          A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重
          B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
          C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)
          D. 斷開K1，閉合K2后，NO向B電極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)同時(shí)含有氯氣分子、氯離子和氯的含氧化合物的是( )
          A. 氯水B. 液氯C. 氯酸鉀D. 次氯酸鈣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一整套電化學(xué)裝置如右圖，關(guān)于該裝置說法正確的是（ ）
          A. 甲池中Mg極為正極，電極反應(yīng)式為：Mg-2e-═Mg2+
          B. 甲池中C電極發(fā)生氧化反應(yīng)
          C. 乙池中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          D. 乙池左側(cè)石墨電極附近變藍(lán)，右側(cè)石墨電極附近變紅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測(cè)量并記錄溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50。
          （1）對(duì)于反應(yīng)：HCl+NaOH= NaCl+H2O，反應(yīng)物所具有的總能量E1和生成物所具有的總能量E2的關(guān)系為：E1____E2。（填“>”、“ <”或“=”）
          （2）實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的濃度為____mol·L-1。
          （3）若含有8.0 g NaOH的稀溶液與稍過量的1 L 0.21 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________。 
          （4）若取50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
          ①從實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________；
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          （t2）℃
          鹽酸
          NaOH溶液
          平均值
          1
          25.1
          24.9
          25.0
          28.0
          2
          25.1
          25.1
          25.1
          28.2
          3
          25.1
          25.1
          25.1
          28.3
          4
          25.1
          25.1
          25.1
          27.4
          已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18kJ/(kg·K)，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，求出該反應(yīng)的中和熱△H=____________ (保留2位小數(shù)) ；
          ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）
          反應(yīng)時(shí)間／min
          n(CO)／mol
          n(H2O)／mol
          n(CO2)／mol
          n(H2)／mol
          0
          1.20
          0.60
          0
          0
          t1
          0.80
          t2
          0.20
          下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1
          B. 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66．67％
          C. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
          D. 其他條件不變，若起始時(shí)，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，則平衡時(shí)n(CO2)=0.20mol
          

			
          

			
          
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