日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】反應(yīng)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2可用于制作印刷電路板。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)
          A.Cu為還原劑B.FeCl3被氧化
          C.Cu得到電子D.FeCl3發(fā)生氧化反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，氯化鐵中鐵化合價(jià)降低，銅單質(zhì)化合價(jià)升高。
          A選項(xiàng)，Cu化合價(jià)升高，因此作還原劑，故A正確；
          B選項(xiàng)，FeCl3化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；
          C選項(xiàng)，Cu化合價(jià)升高，失去電子，故C錯(cuò)誤；
          D選項(xiàng)，FeCl3化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
          綜上所述，答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(　　)
          A.Al(OH)3膠體B.CuSO4溶液
          C.稀鹽酸D.稀硝酸
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g）△H＜0 下圖是表示該反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖。t2、t3、t5時(shí)刻外界條件均有改變（但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的用量）。則下列說(shuō)法中不正確的是
          A. t3時(shí)減小了壓強(qiáng)
          B. t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
          C. t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
          D. t1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是 （ ）
          A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
          B.氯氣用堿石灰干燥
          C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣
          D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的（ ）
          A.新制氯水呈淺黃綠色，是因?yàn)槁人泻?/span>HClO
          B.新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣
          C.新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象
          D.新制氯水中滴加石蕊試液，變紅后褪色
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為了回收利用含鋼催化劑(V2O5、VOSO4及不溶性雜質(zhì))，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。該工藝的主要流程如圖所示:
          已知:部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性:
          物質(zhì)
          V2O5
          VOSO4
          NH4VO3
          (VO2)2SO4
          溶解性
          難溶
          可溶
          難溶
          易溶
          (1)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱劑法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________
          (2)V2O5通常用作為反應(yīng)2SO2+O22SO3的理想催化劑，其催化的機(jī)理可能是加熱時(shí)可逆地失去氧的原因，其過(guò)程可用兩個(gè)化學(xué)方程式表示:_________、4V+5O22V2O5.
          (3)反應(yīng)①的目的是_________.
          (4)將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價(jià)，其反應(yīng)的離子方程式為______.
          (5)反應(yīng)③的沉淀率(又稱(chēng)沉釩率) 是回收釩的關(guān)鍵之一，下圖是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖，則控制溫度的方法是____________.
          (6)反應(yīng)④在NH4VO3的焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo)) 隨溫度變化的曲線如圖2所示，則其分解過(guò)程中_______(填字母代號(hào))。
          A.先分解失去H2O，再分解失去NH3
          B.先分解失去NH3， 再分解失去H2O
          C.同時(shí)分解失去H2O 和NH3
          D.同時(shí)分解失去H2和N2和H2O
          (7)全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。
          (1)①氯胺（NH2Cl）的電子式為________�？赏ㄟ^(guò)反應(yīng)NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如右表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的ΔH=_________。
          化學(xué)鍵
          鍵能/(kJ·mol-1)
          N-H
          391.3
          Cl-Cl
          243.0
          N-Cl
          191.2
          H-Cl
          431.8
          ②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長(zhǎng)效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          (2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：
          t/min
          0
          40
          80
          120
          160
          n(NO)（甲容器）/mol
          2.00
          1.50
          1.10
          0.80
          0.80
          n(NO)（乙容器）/mol
          1.00
          0.80
          0.65
          0.53
          0.45
          n(NO)（丙容器）/mol
          2.00
          1.45
          1.00
          1.00
          1.00
          ①該反應(yīng)為____________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          ②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。
          (3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
          ①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
          ②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。
          ③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)
          A. c1∶c2＝1∶3
          B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3
          C. X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
          D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A. 滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
          B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
          C. 0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-
          D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案