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          11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反應放出11.46 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為　　　　　　　　,則KOH與H2SO4的中和熱為　　　　。 
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1　57.3 kJ·mol-1
          【解析】n(KOH)=0.2 mol,n(H2SO4)=0.1 mol,兩者恰好完全反應生成0.2 mol水,放出11.46 kJ的熱量,由中和熱的定義可知,生成1 mol水,放出的熱量為11.46 kJ×5=57.3 kJ。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 9化學平衡常數(shù)練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示:
          t/℃
          700
          800
          830
          1 000
          1 200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
           
          回答下列問題:
          (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=　　　。 
          (2)該反應為　　　反應(填“吸熱”或“放熱”)。 
          (3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是(　　)
          A.容器中壓強不變
          B.混合氣體中c(CO)不變
          C.v正(H2)=v逆(H2O)
          D.c(CO2)=c(CO)
          (4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為　　　 ℃。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 5化學反應速率練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2,發(fā)生反應2SO2+O22SO3,當反應進行到4 min時,測得n(SO2)=0.4 mol。若反應進行到2 min末時,容器中SO2的物質的量是(　　)
          A.等于1.6 molB.等于1.2 molC.大于1.6 molD.小于1.2 mol
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 4化學反應熱的計算練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關于反應熱的說法正確的是(　　)
          A.當ΔH為“-”時,表示該反應為吸熱反應
          B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反應熱為-110.5 kJ·mol-1,說明碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
          C.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
          D.化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應的途徑無關
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 3燃燒熱 能源練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5 kJ熱量,則下列熱化學方程式中正確的是(　　)
          A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=+890 kJ·mol-1
          B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+890 kJ·mol-1
          C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1
          D.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 2中和反應反應熱的測定練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反應,實驗中測得起始溫度為20.1 ℃,終止溫度為23.4 ℃,反應后溶液的比熱容為4.18 J·g-1·℃-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1 g·cm-3,則中和反應生成1 mol 水時放熱(　　)
          A.55.2 kJB.391 kJC.336 kJD.1.38 kJ
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 22電解原理的應用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示,電解總反應為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是(　　)
           
          A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣
          B.銅電極發(fā)生還原反應
          C.銅電極接直流電源的負極
          D.當有0.1 mol電子轉移時,有0.1 mol Cu2O生成
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 20燃料電池練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是(　　)
           
          A.該電池能夠在高溫下工作
          B.電池的負極反應為:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+
          C.放電過程中,H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
          D.在電池反應中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體L
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 17難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          溶度積常數(shù)表達式符合Ksp=·c(By-)的是(　　)
          A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
          B.Na2S2Na++S2-
          C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)
          D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
           
          

			
          

			
          
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