日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是
          A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
          B．容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同
          C．容器Ⅱ、中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：II > III 
          D．容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD

          試題分析：若在恒溫恒容條件下，三個容器中的反應(yīng)為等效平衡。A、絕熱條件下溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)變化，錯誤；B、Ⅲ壓強(qiáng)不變，Ⅱ壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不同，錯誤；C、容器Ⅱ壓強(qiáng)大，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率小，SO3的體積分?jǐn)?shù)大，正確；D、若為恒溫條件容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但反應(yīng)放熱容器Ⅰ溫度升高，平衡逆向移動，故兩容器轉(zhuǎn)化率之和小于1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放出熱量x kJ
          下列判斷正確的是(      )
          A．反應(yīng)放出熱量x="0.05" a
          B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成
          C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放出的熱量y kJ，則y < x
          D．升高溫度，平衡常數(shù)變小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g)　ΔH="+131" kJ·mol-1
          (1)T溫度下,四個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中碳足量,其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
          容器
          編號
          		c(H2O)
          /mol·L-1
          		c(CO)
          /mol·L-1
          		c(H2)
          /mol·L-1
          		v正、v逆比較
          Ⅰ
          		0.06
          		0.60
          		0.10
          		v正=v逆
          Ⅱ
          		0.06
          		0.50
          		0.40
          		①
          Ⅲ
          		0.12
          		0.40
          		0.80
          		v正<v逆
          Ⅳ
          		0.12
          		0.30
          		②
          		v正=v逆
           
          ①　　　　　　　　　　　,②　                          。 
          在T溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為　　　 　。 
          (2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸氣 (H2O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為　　　　;向該容器中補(bǔ)充a mol 碳,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將　　　　 (填 “增大”、“減小”或“不變”)。 
          (3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH>0,給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO則平衡　　　　移動,減小壓強(qiáng)則平衡　　　　移動,降低溫度則平衡　　　　　　　　移動(填“向左”、“向右”或“不”)。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng):A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)  ΔH＜0。請回答下列問題:
          (1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為         。
          (2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L-1，c(B)=" a" mol·L-1，達(dá)到平衡后c(C)="2" mol·L-1，則a=         。
          (4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L，達(dá)到平衡后c(D)=       。(保留兩位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中，可逆反應(yīng) L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。下列表述正確的是(  )
          A．該反應(yīng)達(dá)平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率
          B．達(dá)到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動，G的轉(zhuǎn)化率增大
          C．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          D．圖中的y可能是達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是（　　）。
          A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小
          B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)
          C．K與生成物的濃度有關(guān)
          D．K與溫度有關(guān)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
           
          		起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)
          的量（mol）
          		達(dá)到平衡時(shí)能量變化
          容器編號
          		N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出23.15 kJ能量
          ②
          		0.9
          		2.7
          		0.2
          		放出Q kJ能量
           
          A.容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等
          B．平衡時(shí)，兩容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)均為14.3%
          C．反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D．若①的體積為0.5 L，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          下列說法錯誤的是
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X的轉(zhuǎn)化率為50%
          B．反應(yīng)可表示為
          C．增大壓強(qiáng)可使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁的以下反應(yīng)得以進(jìn)行的原因，可用勒沙特勒原理解釋的是
          A．與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
          B．在氯氣中燃燒
          C．放入硝酸汞溶液中表面形成鋁汞齊
          D．一定溫度下，用鋁與氧化鈣反應(yīng)制得金屬鈣
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案