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          【題目】在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是( )
          A. 電離能最小的電子能量最高
          B. 在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低
          C. 最易失去的電子能量最高
          D. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A．電離能最小的電子，易失去，性質(zhì)活潑，能量最高，故A正確；B．離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低，離核越遠區(qū)域內(nèi)運動的電子能量越高，故B正確；C．最易失去的電子，性質(zhì)活潑，所以能量最高，故C正確；D．軌道電子的能量主要取決于能層，例如4s軌道電子能量大于3p軌道電子的能量，故D錯誤；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（本題滿分18分）二甲醚（CH3OCH3）是一種應用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：
          編號
          熱化學方程式
          化學平衡常數(shù)
          ①
          CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
          K1
          ②
          2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJmol﹣1
          K2 
          ③
          CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣1
          K3
          回答下列問題：
          （1）已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學鍵
          H﹣H
          C﹣O
          C=O
          H﹣O
          C﹣H
          E/（kJ．mol﹣1）
          436
          343
          1076
          45
          413
          由上述數(shù)據(jù)計算△H1= ；
          （2）該工藝的總反應為3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應△H= ，化學平衡常數(shù)K=   （用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）；
          （3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有   ；
          A．分離出二甲醚 B．升高溫度
          C．改用高效催化劑 D．增大壓強
          （4）工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生．該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是 ；
          （5）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是   ；
          A．該反應的△H＞0
          B．若在p2和316℃時反應達到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
          C．若在p3和316℃時反應達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%
          D．若在p3和316℃時，起始時n（H2）/n（CO）=3，則達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
          E．若在p1和200℃時，反應達平衡后保持溫度和壓強不變，再充入2mol H2和1mol CO，則平衡時二甲醚的體積分數(shù)增大
          （6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），反應達平衡后測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=   ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X(g)Y(g)＋Z(g) H＜0容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關(guān)系如下圖所示。以下分析正確的是
          A．從反應開始到t1時的平均反應速率
          v(X)＝mol/(L·min)
          B．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝0.32
          C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
          D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面哪一實例證明微量元素是維持正常生命活動不可缺少的
          A. 缺Mg時葉片變黃 B. 油菜缺B時只開花不結(jié)果
          C. 動物血液鈣鹽含量太低會抽搐 D. 缺P會影響核酸的合成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同是（ ）
          ① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
          A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是(　　)
          A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2
          C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KC1樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KC1，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作：
          回答下列問題：
          （1）為檢驗起始濾液中的Cl-，所用試劑除了稀硝酸，還需要_____________溶液。
          （2）試劑I的化學式為________________，判斷試劑I已加過量的方法是_____________。
          （3）試劑Ⅱ的化學式為__________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________。
          （4）試劑Ⅲ的名稱是__________，③中發(fā)生反應的離子方程式為________________。
          （5）某同學根據(jù)最終所得KC1晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量計算出氯化鉀樣品的純度，你認為結(jié)果可靠嗎？并說明理由（不考慮實驗誤差）：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          請回答下列問題：
          （1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時需要使用的有______________________(填序號)，還缺少的儀器是______________(填儀器名稱)。
          （2）計算：所需濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________，量取濃鹽酸的體積為_________mL。量取濃鹽酸時應選用量筒的規(guī)格為___________。
          ①10 mL ②50 mL ③100 mL
          （3）將所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.8mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點) 、 。
          

			
          

			
          
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