Question

(10分)已知室溫時，0.1 mol·L^－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：

(1)該溶液的pH＝________；

(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________；

(3)升高溫度時，K將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(4)由HA電離出的c(H^＋)約為水電離出的c(H^＋)的________倍。

 

Answer 1

【答案】

(1)4（2分）(2)1×10^－7 mol·L^－1（2分）

(3)增大（2分）　減小（2分）　(4)10⁶（2分）

【解析】（1）c(H⁺)=c α=0.1×0.1%=10^－4mol·L^－1，則pH=4

（2）K＝c(H⁺)c(A^—)/c(H^A)=10^－4×10^－4/0.1=1×10^－7 mol·L^－1

(3)升溫促進電離，平衡正向移動，，K值將增大；c(H⁺)增大，pH減小

（4）由HA電離出的c(H^＋)=10^－4mol·L^－1，溶液中的c(OH^—)=10^－10mol·L^－1，也就是水電離出的c(H^＋)=10^－10mol·L^－1，則可計算出由HA電離出的c(H^＋)約為水電離出的c(H^＋)的10⁶倍