【題目】最近研究用生物質原料合成高分子材料PET的流程如下：
已知下列兩個反應：
請回答下列問題：
（1）反應①屬于 反應。
（2）PET的中文名稱是 。
（3）有機物A、B的結構簡式分別是 、 。
（4）寫出反應②的化學方程式 。
（5）在有機物A的同分異構體F溶液中滴加氯化鐵溶液顯紫色。F的苯環(huán)上有四個取代基且一氯代物有只有一種，0.1molF 跟足量的金屬鈉反應，生成0.15mol氫氣，F(xiàn)的核磁共振氫譜有4個吸收峰。試寫出滿足上述條件F的結構簡式 （任寫一種）。
【答案】（1）酯化（取代）；（2）聚對苯二甲酸乙二酯；
（3）
（4）
（5）
【解析】
試題分析：根據(jù)題給轉化關系知HOOCCH=CH﹣CH=CHCOOH與過量的乙醇發(fā)生酯化反應得到A，A為CH3CH2OOCCH=CH﹣CH=CHCOOCH2CH3，由PET的結構中含有苯環(huán)，則A發(fā)生信息（1）中的反應得到B，即與乙烯反應生成B為
，B脫氫得到C為
，C與乙二醇發(fā)生信息（2）中酯交換反應得到PET，據(jù)此作答。
（1）反應①屬于酯化反應或取代反應。
（2）PET的中文名稱是：聚對苯二甲酸乙二酯。
（3）有機物A、B的結構簡式分別是CH3CH2OOCCH=CH﹣CH=CHCOOCH2CH3、。
（4）反應②的化學方程式：。
（5）在有機物A的同分異構體F溶液中滴加氯化鐵溶液顯紫色，說明F含有酚羥基，F(xiàn)的苯環(huán)上有四個取代基且一氯代物只有一種，0.1molF跟足量的金屬鈉反應，生成0.15mol氫氣，說明含有3個酚羥基，F(xiàn)的核磁共振氫譜有4個吸收峰，滿足上述條件F的結構簡式為：。
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：
（1）當n=2時，AB2屬于__________分子（填“極性”或“非極性”），分子中有__________個δ鍵、__________個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是__________雜化。
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于__________晶體。
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為____________________。
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為__________。
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【題目】（1）沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產生沼氣，可用來點火做飯。在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用
能，還能為農業(yè)生產提供優(yōu)良的肥料。已知： 標準狀況下的112.0L CH4氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出4448kJ的熱量。
①寫出CH4完全燃燒的熱化學方程式為 。
②如果上述反應生成的是水蒸氣，則反應放出的熱量 4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）
（2）已知拆開1 mol H－H鍵、1 molN≡N、1 mol N－H鍵分別需要吸收的能量為436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。則由1 mol NH3 分解生成氫氣和氮氣需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的熱量。
（3）在生產和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉化。在下列甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應式為 ；乙中鐵電極的電極反應式為 ，鐵電極發(fā)生 反應（填“氧化”或“還原”）。
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【題目】已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其結構如右圖：
（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 。
（2）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。
（3）1mol氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）含有
鍵的數(shù)目為 。
（4）氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體且為負一價陰離子： （寫化學式）。
（5）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖，則該化合物的化學式是 。
（6）配合物A中元素C、H、N、O組成CH4和NO在400～500℃和Pt做催化劑下轉化成無毒害物質，利用該反應可以控制機動車尾氣排放。該反應方程式為
___________ ________________ 。
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【題目】工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生成純堿。請回答下列問題：
（1）盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結晶而制得純堿。
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為： __________________________________；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為：__________________________ (已知硫酸鈉做氧化劑，生成物中氣體只有一種)。
（2）氨堿法的工藝如右圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。
①圖中的中間產物C是___________，(填化學式，下同)D是___________；
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為___________________；
（3）聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進，其優(yōu)點是除了副產物氯化銨可用作化肥外還有_______________。
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？_______________。
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【題目】今年，霧霾陰影籠罩全國。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容。
（1）汽車尾氣中的 NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。發(fā)生的反應如下：2NO(g)+2CO(g)
2CO2 (g)+N2 (g)
①已知：N2(g)+O2 (g)=2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ/mol。部分化學鍵的鍵能如下(鍵能指氣態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最小能量)
則反應：2NO(g)+2CO(g)2CO2 (g)+N2 (g) ΔH＝__________ kJ/mol
②若上述反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，并在t1時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是__________(填選項序號)。(圖中 ω、M、v 正 分別表示質量分數(shù)、混合氣體平均相對分子質量、正反應速率)
（2）尾氣中的SO2可先催化氧化生成SO3，再合成硫酸。已知：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) ΔH＝－196.0 kJ/mol。
①在一定溫度的密閉容器中，SO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示：
則A點的v逆(SO2 )__________(填―大于‖、―小于‖或―等于‖)B 點的 v正(SO2)。
②在某溫度時，向10L的密閉容器中加入4.0 molSO2和10.0 molO2，反應達到平衡，改變下列條件，再次達到平衡時，能使O2的新平衡濃度和原來平衡濃度相同的是______(填選項序號)。
A．在其他條件不變時，減小容器的容積
B．保持溫度和容器內壓強不變，再充入2.0 mol SO2和5.0 mol O2
C．保持溫度和容器體積不變，再充入SO2和SO3，使之濃度擴大為原來的兩倍
（3）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料電池，其原理如下圖所示。
該電池在工作過程中NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用。石墨Ⅱ是電池的____極，石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應式為________________________。相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為_____。
（4）尾氣中氮氧化物(NO和NO2 )也可用尿素[CO(NH2)2 ]溶液除去，反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol 尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物(假設 NO、NO2體積比為 1∶1)的質量為___________g。
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【題目】已知：Ka 為平衡常數(shù)，pKa=﹣lgKa，25℃時，H2A的 pKa1 =1.85，pKa2=7.19。用 0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為 pH)。下列說法不正確的是
A．a 點所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002mol
B．b 點所得溶液中：c(H2 A)+c(H＋)=c(A2－)+C(OH－)
C．C 點所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－)
D．d 點所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)
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【題目】【加試題】乙酰苯胺具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱，其制備原理如下：
已知：
①苯胺易被氧化。
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
乙酰苯胺 | 114.3 | 305 | 微溶于冷水，易溶于熱水 |
苯胺 | －6 | 184.4 | 微溶于水 |
醋酸 | 16.6 | 118 | 易溶于水 |
實驗步驟如下：
步驟1：在a中，加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少許鋅粉，依照上圖裝置組裝儀器。
步驟2：控制溫度計讀數(shù)在105℃左右，小火加熱回流至反應完全。
步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL 冷水的燒杯中，冷卻后抽濾、洗滌，得到粗產品。
步驟4：將步驟3所得粗產品進一步提純后，稱得產品質量為10.8g。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為 ，所選儀器a的最佳規(guī)格是 (填序號)。
A． 25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL
（2）實驗中加入少許鋅粉的目的是 。
（3）步驟2中，控制溫度計讀數(shù)在105℃左右的原因是 。
（4）判斷反應已基本完全的方法為 。
（5）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是 。
（6）步驟4中粗產品進一步提純，該提純方法是 。
（7）本次實驗的產率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都不超過36．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
A | 基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍 |
B | 基態(tài)原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子 |
C | 與B同一周期，原子中未成對電子數(shù)是同周期中最多 |
D | D2-的核外電子排布與氬原子相同 |
E | 是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素 |
（1）請把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列：____________(用相應的元素符號表示)．A、D兩種元素中，電負性A____________D (填“＞”或“＜”)
（2）A3分子的空間構型為____________，與其互為等電子體的分子為____________；
（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：____________，C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有____________個；
（4）E(NH3)42+配離子中存在的化學鍵類型有____________(填序號):
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若 E(NH3)42+具有對稱的空間構型．且當 E(NH3)42+中的兩個NH3分子被兩個Cl一取代時。能得到兩種不同結構的產物，則 E(NH3)42+的空間構型為____________(填序號)。
a．平面正方形b．正四面體 c．三角錐形 d．V形
（5）單質E晶胞如圖所示，已知E元素相對原子質量為M，原子半徑為r pm，密度為ρg/cm3(1pm=10-10cm)那么寫出阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達式____________(用M、r、ρ表示)。
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