Question

（8分）2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。

（1）兩個(gè)水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的電子式是        。

（2）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是   　　   （填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是     　　　　   。

 A．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO   B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

C．CaH₂＋2H₂O＝Ca（OH）₂＋2H₂↑                            D．3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂

（3）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來自于太陽(yáng)能和燃料電池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                      ，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?．8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為        。

（4）右圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算。

①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是         ；

②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過          mol。

 

Answer 1

【答案】

（1）（2）CD  (3) H₂－2e^－＋2OH^－=2H₂O   200N_A

（4）①2×10^－4mol/L   ②1×10^－4mol

【解析】

試題分析：（1）兩個(gè)水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子是H₃O^＋，其電子式是。

（2）失去電子的物質(zhì)做還原劑，得到電子的物質(zhì)做氧化劑，所以A中氯氣、B中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，而水既不做氧化劑又不做還原劑。C和D反應(yīng)中，水中的氫元素化合價(jià)降低，做氧化劑。

（3）原電池中負(fù)極失去電子，因此氫氣在負(fù)極通入，負(fù)極的電極反應(yīng)為H₂－2e^－＋2OH^－=2H₂O。1.8L水的物質(zhì)的量是100mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是200mol，則電子式是200N_A。

（4）①鎂離子濃度的最大值是4.8mg/L，而4.8mg鎂離子的物質(zhì)的量是0.0048g÷24g/mol＝0.0002mol，所以濃度是2×10^－4mol/L。

②根據(jù)SO₄^2－的濃度可知，一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的質(zhì)量不能超過19.2mg/L×0.5L＝9.6mg，所以物質(zhì)的量不能超過0.0096g÷96g/mol＝1×10^－4mol。

考點(diǎn)：考查電子式的書寫、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、電極反應(yīng)式的書寫以及物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題屬于中等難度的試題，主要考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。只要能熟練掌握常見的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，就不難做出。