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          下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是（  ）
          A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
          B．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色
          C．在反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O中SO2作氧化劑
          D．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A項濃硫酸使蔗糖碳化表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，A錯誤；SO2與溴水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4和HBr，加熱不能恢復(fù)原色，B錯誤；C項，據(jù)化學(xué)反應(yīng)知SO2作氧化劑，C正確；D項SO2與O2反應(yīng)需要催化劑，D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有四個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、BaCl2溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M，將四種試劑分別標(biāo)為A、B、C、D，取少量試劑分別進(jìn)行實驗得到如表格所示關(guān)系(其中無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色)。
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          A
          		 
          		白色沉淀X
          		 
          		白色沉淀Y
          B
          		白色沉淀X
          		 
          		 
          		無色氣體
           
          (1)寫出試劑名稱：A       ，B       。
          (2)寫出生成X的離子方程式：       。
          (3)有人認(rèn)為M是Na2CO3，此結(jié)論是否正確       (填“正確”或“不正確”)，如認(rèn)為正確，請說明推斷的依據(jù)                 ，如不正確，請說明理由               。
          (4)若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀，則其反應(yīng)的離子方程式為                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)間能直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　)
          A．氯B．硫C．鋁D．鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學(xué)探究小組欲對SO2的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下探究,請你幫助他完成實驗報告。
          物質(zhì)
          		類別
          		化學(xué)性
          質(zhì)預(yù)測
          		實驗驗證
          實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		實質(zhì)(用離子
          方程式表示)
          二氧
          化硫
          		酸性
          氧化物
          		與水
          反應(yīng)
          		將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中,并測定試管中溶液的pH
          		①     
          		SO2+H2O
          H2SO3
          與堿
          反應(yīng)
          		②                           
          		出現(xiàn)白
          色沉淀
          		③           
           
          (2)該探究小組還根據(jù)SO2中S元素的化合價,預(yù)測并通過實驗探究SO2的其他性質(zhì)。探究過程中選用的實驗藥品有:濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na2S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過程的實驗裝置圖如圖所示,請回答下列問題。

          ①請你完成下列表格。
          裝置
          		藥品
          		作用
          A
          		 
          		驗證二氧化硫的還原性
          B
          		 
          		 
          C
          		品紅溶液
          		 
           
          ②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            。
          ③實驗時C中的實驗現(xiàn)象是                               。
          ④D裝置的作用是       。E是尾氣處理裝置,有人認(rèn)為E裝置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你認(rèn)為是否合理,請結(jié)合離子方程式加以說明:                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴(yán)重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。
          （1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。
          ①請用離子方程式說明上述除雜的原理                                          。
          ②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是     （填序號）
          A．Ba(NO3)2B．BaCl2C．Ba(OH)2D．溶有NH3的BaCl2溶液
          ③若將足量SO2氣體通入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為                          。
          （2）采用電解法處理含有Cr2O72－的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl，用鐵電極電解一段時間后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀，用必要的化學(xué)語言說明原因___________________。
          （3）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作       極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”），其電極反應(yīng)式為       ；T℃下，某研究員測定NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10－8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為          ，請判斷T      25℃（填“＞”“＜”“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

          （1）能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為_________________________。
          （2）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗。
          方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
          方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
          方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
          （3）當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na＋）＝________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          近年，為提高能利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
          （1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的         極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為       ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是     ．
          （2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

          ①生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是         ．
          ②下列有關(guān)說法正確的是                 (填序號)。
          A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
          B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋4C CaS＋4CO↑ 
          C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
          D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
          ③反應(yīng)Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是             ．
          ④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式           ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物。
          （1）SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應(yīng)的離子方程式是    　。
          （2）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：       。
          （3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。
          ①此時溶液中c(SO32-)的濃度是0.2 mol?L-1，則溶液中c(HSO3-)是_________mol?L-1，由此說明NaHSO3溶液顯       性，用化學(xué)平衡原理解釋：         。
          ②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化能用同一性質(zhì)解釋的有(　 　)
          ①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減��；②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色；③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；⑤常溫下濃硫酸用鐵制的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁
          A．1個B．2個C．3個D．5個
          

			
          

			
          
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