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          4g NaOH溶于水配成50mL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是
          A．2mol/LB．0.2 mol/LC．1 mol/LD．0.1 mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          因?yàn)閚＝m/M，所以4g氫氧化鈉是0.1mol。又因?yàn)閏＝n/V，所以溶液的濃度是0.1mol÷0.05L＝2mol/L，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1 mol·L－1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為C2 mol·L－1，C1和 C2的關(guān)系是
          A．C2="2" C1B．C2﹤2 C1C．C2﹥2 C1D．C1="2" C2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若49 g H2SO4含有的O原子數(shù)為x，則阿佛加德羅常數(shù)(NA)等于：
          A．x/4B．x/2 C．xD．2x
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) (   )
          A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一
          B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1
          C．1mol氫的質(zhì)量是2 g
          D．1mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比
          A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          與0.3mol H2O 中含有相同氫原子數(shù)的是下列哪種物質(zhì)(     )。
          A．0.3mol HNO3B．3.612×1023個(gè)HNO3分子
          C．0.1molH3PO4D．0.2molCH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將3．64gFe2O3和Al2O3樣品溶解在過量的200mL，pH=1的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（     ）
          A．0．1mol／LB．0．2mol／LC．0．4mol／LD．0．8mol／L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
           (14分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制960mL  1 mol·L－1NaOH溶液以備使用。
          (1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。
          (2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的________(填選項(xiàng)字母)之間。


          A．②與③　　　　B．①與②　　　　C．④與⑤
          (3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。
          附表　砝碼規(guī)格
           
          		a
          		b
          		c
          		d
          		e
          砝碼大小/g
          		100
          		50
          		20
          		10
          		5

          (4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？
          ①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。
          ②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          抗擊“非典”期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑，它可由H2O2和、冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測(cè)定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0涉及下列反應(yīng)：
          ①MnO4-  +H2O2 + H+  ═Mn2+ +O2 + H2O
          ②  H2O2  + 2I- + 2 H+  ═  I2  + 2 H2O
          ③+ 2I- + 2 H+ ═  CH3COOH  + I2  + 2 H2O
          ④I2 +  2S2O32-  ═  S4O62- + 2 I-
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)配平反應(yīng)①的離子方程式：
          MnO4-  +H2O2 + H+ ═ Mn2++  O2 +  H2O
          (2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2是(反應(yīng)④)選用的指示劑是             。
          (3)取b0mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。
          另取b0mL待測(cè)液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2（適應(yīng)②和③）。再用濃度為a2mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，，耗用Na2S2O3的體積為b2mL。
          請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、 b1　、b2、b0的代數(shù)表示）
          c0 =                                                 .
          (4)為計(jì)算待測(cè)液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有
          準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果        (填是或否)。
          

			
          

			
          
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