【題目】圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（CO(NH2)2）轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是（ ）
A.圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接
B.圖甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動
C.圖甲中M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2 +5H2O -14e = CO2+2NO2+14H+
D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5 mol O2時，圖乙中陰極增重64g
【答案】D
【解析】
該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連；
A．在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，則Fe與X相連，故A錯誤；
B．由甲圖可知，氫離子向正極移動，即H+透過質(zhì)子交護(hù)膜由左向右移動，故B錯誤；
C．H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+，故C錯誤；
D．當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5 mol O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2.0mol，則乙中陰極增重
×64g/mol=64g，故D正確；
故答案為D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】右圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。
請回答：
（1）檢驗該裝置氣密性的方法是_________________________________。
（2）濃硫酸的作用是__________________。
（3）下列有關(guān)該實驗的說法中，正確的是________。
A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體爆沸
B．飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體
D．若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO（固）＋CO（氣）Fe（固）＋CO2（氣）ΔH＞0
（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________________
（2）已知1100℃時K＝0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_______平衡常數(shù)K值___（均填增大，減小或不變）.
（3）1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________（選填是或否），此時化學(xué)反應(yīng)速率v正____v逆（選填＞，＜，＝）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫，下列溶液中各濃度關(guān)系不正確的是
A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知在298 K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )。
A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1
B.H2O(g) = H2(g) + 
O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1
C.H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1
D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答：
（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________。
（2）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) H<0。實驗測得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，
k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①從0～2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________。
②T1溫度時化學(xué)平衡常數(shù)K=___________mol-1·L。
③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正=k逆，則T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是____________________(寫出主要反應(yīng)的離子方程式)，該溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，則SO32-的第一步水解平衡常數(shù)＝________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病。工業(yè)上利用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取As2O3的工藝流程如下：
已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS32-
回答下列問題：
(1)H3AsO3是一種兩性偏酸性的化合物，As元素的化合價為_____________。
(2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。
(3)“焙燒”過程產(chǎn)生的氣體A的化學(xué)式為____________，檢驗該氣體常用試劑為___________。
(4)調(diào)節(jié)pH=0時，發(fā)現(xiàn)酸性越強(qiáng)，As2O3的產(chǎn)率越高。可能的原因是__________________。獲得As2O3固體，系列操作是________、______、_______。
(5)殘留廢渣中少量砒霜(As2O3)可以用雙氧水氧化成H3AsO4而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B，已知烴A對氫氣的相對密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。
請回答：
(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為______________。
(2)反應(yīng)⑥的類型是______________。
(3)反應(yīng)④的方程式是_______________________________________。
(4)下列說法正確的是________。
A.有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別
C.有機(jī)物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和氧化劑
D.有機(jī)物C沒有同分異構(gòu)體
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