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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是（ ）
          A.Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱
          B.Si、P、S元素的最高正化合價依次降低
          C.C、N、O的原子半徑依次減小
          D.Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)態(tài)性依次減弱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．同周期從左向右金屬性減弱，則Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱，故A正確； B．第三周期從左向右最高正價增大，則Si、P、S元素的最高正化合價依次升高，故B錯誤；
          C．同周期從左向右原子半徑減小，則C、N、O的原子半徑依次減小，故C正確；
          D．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)態(tài)性依次減弱，故D正確；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵族元素的單質能與H2反應 
          H2+F2═2HF
          在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
          H2+Cl2═2HCl
          光照或點燃發(fā)生反應
          H2+Br2═2HBr
          加熱至一定溫度才能反應
          H2+I2═2HI
          不斷加熱才能緩慢反應，生成的HI會分解

          （1）鹵族元素位于周期表中的族．
          （2）用電子式表示HCl的形成過程 ．
          （3）依據上表，可以推測出：隨著原子序數(shù)的遞增，（填字母）． 
          a．單質的熔沸點逐漸升高 b．元素的非金屬性逐漸減弱
          c．鹵化氫的還原性依次減弱 d．鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
          （4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近．寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時c （NO）與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ） 

          A.該反應的△H＞0
          B.若該反應在T1 ， T2時的平衡常數(shù)分別為K1 ， K2 ， 則K1＜K2
          C.在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆
          D.若狀態(tài)B，C，D的壓強分別為PB ， PC ， PD ， 則 PC=PD＞PB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中，能正確表示鹽的水解反應的是（ ）
          A.NH4++H2ONH3H2O+H+
          B.Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
          C.S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣
          D.Br﹣+H2O═HBr+OH﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關系圖，根據圖示判斷，下列結論中不正確的是
          A. N點時溶液中的溶質只有NaCl
          B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
          C. c (NaOH)=c (HCl)
          D. M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸
          【答案】B
          【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，設氫氧化鈉溶液濃度為c，則消耗氫氧化鈉0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氫氧化鈉0.05cmol，分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，則c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M點時溶液成分為NaAlO2，之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質量逐漸增大，此時應加入鹽酸，發(fā)生反應為：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉，則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質的量相等，A．根據分析可知，N點時溶液中的溶質只有NaCl，A正確；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B錯誤；C．由橫坐標可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同，則二者物質的量濃度相同，C正確；D．根據分析可知，M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸，D正確；答案選B。
          【題型】單選題
          【結束】
          16
          【題目】證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是
          ①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
          ②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
          ③滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色
          ④只需滴加KSCN溶液
          A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          醋酸
          碳酸
          亞硫酸
          Ka=1.75×10﹣5
          Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11
          Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7

          （1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達式：Ka1= ．
          （2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強弱：＞＞
          （3）①如圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液PH隨水量的變化圖象中，曲線I表示的酸是（填化學式）．

          ②a、b、c三點中，水的電離程度最大的是（填字母）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
          A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJmol﹣1
          B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
          C.2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJmol﹣1
          D.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關對食鹽敘述錯誤的是
          A.可作食品調味劑
          B.可作食品防腐劑
          C.可作氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料
          D.電解飽和食鹽水可得到金屬鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 漂白粉有效成分是氯酸鈣
          B. 液氯是純凈物，而氯水是混合物
          C. 碘化鉀水溶液能使淀粉變藍
          D. 氯氣通入水中能置換出氫氣
          

			
          

			
          
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