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          化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是 （   ）
          A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
          C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
          D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，因此根據(jù)反應(yīng)式Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)可知，相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大，A正確；B、化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，但固體不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，B正確；C、平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但c(Mn2＋)與c(Cu2＋)比亞迪相等，C不正確；D、往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，銅離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則c(Mn2＋)變大，D正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率V與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
          A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
          B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
          C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生
          D．t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：
          A．平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為50%
          B．當(dāng)溫度升高后，則圖中＞45
          C．若再加入N，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
          D．若再加入N，則反應(yīng)體系中氣體密度減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          己知：。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表，下列說法中不正確的是
          A．此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
          C．平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
          D．平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：
           　　
          2X（？）+　 Y（？）a Z（g）。
          此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是
          A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a = 2
          B．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ Ⅱ
          C．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都為氣態(tài)
          D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。（已知：2NO2N2O4△H＜0）下列敘述正確的是

          A. 到達(dá)平衡時(shí)A和B中NO2氣體體積分?jǐn)?shù)相同
          B. 若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)A、B中NO2的轉(zhuǎn)化率都增大
          C. 若氣球的體積不再改變，表明B中反應(yīng)已達(dá)到平衡
          D. 室溫下，若設(shè)法使A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)B中氣體的顏色較深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)  ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：

          下列說法正確的是
          A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
          B．n(CH4)/n(N2)不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大
          C．b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
          D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽(yù)。工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO4·7H2O(綠礬)的工藝流程如下圖所示。 

          已知：TiO2+在一定條件下會發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量SiO2雜質(zhì)；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過程中會轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。
          （1）黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+和Fe2+，寫出步驟①化學(xué)反應(yīng)方程式：_________；
          步驟②中，加入鐵粉的主要目的是　　　　　　　。
          （2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的　　　 （填字母序號）。
          　　a．熔沸點(diǎn)差異　　　　b．溶解性差異　　　 c．氧化性、還原性差異
          （3）步驟②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　 （填操作名稱）；在實(shí)驗(yàn)室完成步驟⑤“灼   燒”所需主要儀器有                 。
          （4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti(OH)4 的原因:
          　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          （5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為　　　        　　　　。
          （6）實(shí)驗(yàn)室通過下面方法可測定副產(chǎn)品綠礬中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          a．稱取2.85g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為19．00mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+＋MnO4-＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O 未配平 ）。
          計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         （用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          [15分]甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
          反應(yīng)過程
          		化學(xué)方程式
          		焓變△H
          (kJ/mol)
          		活化能Ea
          (kJ/mol)
          甲烷氧化
          		CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)
          		－802.6
          		125.6
          CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)
          		－322.0
          		172.5
          蒸汽重整
          		CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
          		206.2
          		240.1
          CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)
          		165.0
          		243.9
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H=        kJ/mol。
          （2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率    甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）。
          （3）對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝                         ；
          隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （4）從能量階段分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于                           。
          （5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：

          ①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%，以下條件中最合適的是  。
          A．600℃，0.9Mpa    B．700℃，0.9MPa    C．800℃，1.5Mpa    D．1000℃，1.5MPa
          ②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開始即時(shí)）
          的變化趨勢示意圖：

          （6）如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是              。
          

			
          

			
          
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