Question

【題目】食用二氧化硫漂白過的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損害。某科研小組設計實驗檢驗二氧化硫的漂白性�；卮鹣铝袉栴}：

(一)二氧化硫的制備

實驗室一般采用亞硫酸鈉與硫酸(濃硫酸與水1:1混合)反應制取二氧化硫

(1)寫出實驗室制SO2的化學方程式________________________________;

(2)欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其最佳連接順序為：_______________________________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(二)二氧化硫性質的檢驗

將上述收集到的SO2通入下列裝置中，在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

(2)根據上述實驗，回答下列問題：

序號	實驗現象	解釋原因
①	_________________________	_________________________
②	品紅試液褪色	SO2具有漂白性
③	________________________	反應的離子方程式____________________
④	溶液變渾濁，有黃色沉淀生成	SO2+2H2S=3S↓+2H2O

(3)用SO2漂白過的食品中一般殘留有亞硫酸鹽，科研小組設計了檢驗食品中是否含有亞硫酸鹽的簡單方法：將食品剪成碎末放入燒杯，加入適量的水，加熱一會兒，冷卻至室溫，滴加鹽酸和試劑A，觀察液體的顏色變化既可。

①上述檢驗中試劑A是_____________。

②加熱的作用是加快反應速率(或加快食品的溶解)，加熱時間不能太長的原因是_________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + SO2↑ b→c→d→e→f→g 石蕊試液變紅 石蕊試液變紅說明SO2是酸性氣體 KMnO4溶液顏色褪色 5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+ 品紅溶液 防止亞硫酸鹽被氧化

【解析】

（一）用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反應速率，選擇裝置B制備二氧化硫，再用濃硫酸干燥后收集，二氧化硫為有害氣體，所以應注意尾氣處理；
（二）（2）根據二氧化硫的性質，為酸性氣體，能使石蕊變色，有漂白性使品紅褪色，具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，且具有氧化性，能與硫化鈉發(fā)生價態(tài)歸中反應生成單質硫；
（3）根據二氧化硫的性質檢驗即可。

（一）（1）用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2，故方程式為：Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + SO2↑；

（2）用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反應速率，選擇裝置B備二氧化硫，再用濃硫酸干燥后收集，為干燥徹底，所以b連接C裝置的c，二氧化硫密度比空氣大，所以收集時導氣管應長進短出，二氧化硫為有害氣體，所以應用氫氧化鈉吸收多余的二氧化硫氣體，則連接順序為：b→c→d→e→f→g，
故答案為：b→c→d→e→f→g；

（二）（2）二氧化硫為酸性氣體，所以能使①中石蕊試液變紅，具有漂白性，能使②中品紅溶液褪色，具有還原性，發(fā)生反應5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+，能使③中酸性高錳酸鉀褪色，具有氧化性，能與④中硫化鈉發(fā)生價態(tài)歸中反應生成硫單質，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，④中溶液渾濁，生成淡黃色沉淀；
故答案為：石蕊試液變紅；石蕊試液變紅說明SO2是酸性氣體；KMnO4溶液顏色褪色； 5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+；

（3）二氧化硫具有漂白性，是因為其形成的亞硫酸有漂白性，檢驗亞硫酸鹽的存在，故用品紅溶液檢驗其是否有漂泊性即可，檢驗食品中是否含有亞硫酸鹽的簡單方法：將食品剪成碎末放入燒杯，加入適量的水，加熱一會兒，冷卻至室溫，滴加鹽酸和品紅溶液，觀察液體的顏色變化既可，為加快反應速率，加熱，但是亞硫酸鹽易被空氣中的氧氣氧化，故加熱時間不能太長；
故答案為：①防止亞硫酸鹽被氧化；②品紅溶液。