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          現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和45℃，pH均為l的硫酸溶液，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
          
                
          A、兩溶液中的c（OH-）相等B、兩溶液中的c（H+）相同C、等體積兩種溶液中和堿的能力相同D、兩溶液中的c（H2SO4）基本相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：溫度升高，促進水的電離，所以溫度不同水的離子積常數(shù)不同；溫度越高，Kw越大，結(jié)合Kw=c（H+）×c（OH-）解答．
          解答：解：A、兩溶液中的OH-均來源于水的電離，在不同溫度下，水的離子積常數(shù)不同，故由水電離出的c（OH-）和c（H+）不同，故A錯誤；
          B、由pH=-lgc（H+）可知，pH相同，H+濃度相同，故B正確；
          C、由pH=-lgc（H+）可知，pH相同，H+濃度相同，則兩溶液中的c（H2SO4），所以等體積兩種溶液中和堿的能力相同，故C正確；
          D、由pH=-lgc（H+）可知，pH相同，H+濃度相同，則兩溶液中的c（H2SO4），故D正確；
          故選A．
          點評：本題考查水的電離以及溶液酸堿性的判斷，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意把握影響水電離平衡的因素．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?江西）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
          （1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有
          Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          ；
          （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生家成速率的原因是
          CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
          CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
          ；
          （3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是
          Ag2SO4
          Ag2SO4
          ；
          （4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
          升高反應(yīng)溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
          升高反應(yīng)溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
          （答兩種）；
          （5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
          

          


          
     實驗
          混合溶液          		
A
B
C
D
E
F
          

          
4mol/LH2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
          

          
飽和CuSO4溶液/mL
0 
0.5
2.5
5
V6
20
          

          
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
          ①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=
          30
          30
          ，V6=
          10
          10
          ，V9=
          17.5
          17.5
          ；
          ②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因
          當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積
          當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和35℃，pH均為1的硫酸溶液，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學在用稀鹽酸與鐵制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量氯化銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
          （1）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
          升高溫度
          升高溫度
          ；
          適當增加鹽酸濃度
          適當增加鹽酸濃度
          （答兩種）；
          （2）實驗室中現(xiàn)有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4種溶液，可與實驗中CuCl2溶液起相似作用的是
          CuSO4
          CuSO4
          ；
          （3）為了進一步研究氯化銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
          

          


          
實驗（混合溶液）
    A
    B
    C
    D
    E
    F
          

          
4mol/L  鹽酸/mL
   60
   V1
    V2
    V3
   V4
   V5
          

          
飽和CuCl2溶液/mL
    0
   1.0
    5.0
   10
   V6
   40
          

          
H2O/mL
   V7
   V8
   V9
   V10
   20
    0
          ①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=
          60
          60
          ，V6=
          20
          20
          ，V9=
          35
          35
          ；
          ②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuCl2溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuCl2溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．
          請分析氫氣生成速率下降的主要原因
          生成Cu覆蓋在Zn表面，降低了Zn與酸溶液的接觸面積
          生成Cu覆蓋在Zn表面，降低了Zn與酸溶液的接觸面積
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
           選做題
          本題有A、B兩題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，每題12分。請選擇其中一題作答，若兩題都作答，則以A題得分計入總分。
          20A．過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。
            （1）應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個數(shù)比為       。
           
           
           
           
           
            （2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為：[Fe2(OH）n(SO4）3-n／2]m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是     。（填序號）  
              A．PFS中鐵顯+3價          
              B．鐵原子的價電子排布式是3d64s2
              C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
              D．由下表可知氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子難
           
              
          元素
                      		    
          Mn
                      		    
          Fe
                      		 
           
              
          電離能
            
          （kJ・mol－1）
                      		    
          I1
                      		    
          717
                      		    
          759
                      		 
           
              
          I2
                      		    
          1509
                      		    
          1561
                      		 
           
              
          I3
                      		    
          3248
                      		    
          2957
                      		 
           
           
           
           
           
            （3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用�，F(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：
           
          ①該化合物中存在的化學鍵類型有                                    。
          ②該化合物中一個Cr的配位數(shù)為       。
          ③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有              。
          ④等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是    。（填一種即可）
          ⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是
          ____  。（填元素符號）
           
             
           
               

          20B．阿斯匹林(乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：
          在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物）。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：
           
          ①向150mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃～90℃條件下反應(yīng)5～10 min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。
          ②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風干。
          ③將粗產(chǎn)品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3 min，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止。過濾，用5～10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL 4mol / L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。
            （1）第①步中，要控制溫度在85℃～90℃，應(yīng)采用的加熱方法是   ，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有     。
            （2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是    、   。
            （3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是    ，加入鹽酸的作用是    。
            （4）如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？       。
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：江蘇省無錫市2010年高三教學情況調(diào)查（一）
				題型：填空題
			
          

						
           選做題
          


          本題有A、B兩題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，每題12分。請選擇其中一題作答，若兩題都作答，則以A題得分計入總分。
          


          20A．過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。
          


            
（1）應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個數(shù)比為       。
          


           
          


          


           
          


           
          


           
          


           
          


            
（2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為：[Fe2(OH）n(SO4）3-n／2]m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是     。（填序號）  

          


              A．PFS中鐵顯+3價          

          


              B．鐵原子的價電子排布式是3d64s2
          


              C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
          


              D．由下表可知氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子難
          


          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          Mn
          
            		
  
  
          Fe
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離能
          
  
          （kJ・mol－1）
          
            		
  
  
          I1
          
            		
  
  
          717
          
            		
  
  
          759
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I2
          
            		
  
  
          1509
          
            		
  
  
          1561
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I3
          
            		
  
  
          3248
          
            		
  
  
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（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用�，F(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：
          


           
          


          ①該化合物中存在的化學鍵類型有                                    
。
          


          ②該化合物中一個Cr的配位數(shù)為       。
          


          ③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有              。
          


          ④等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是    。（填一種即可）
          


          ⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是
          


          ____  
。（填元素符號）
          


          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          


          
20B．阿斯匹林(乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：
          


          在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物）。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：
          


           
          


          ①向150
mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃～90℃條件下反應(yīng)5～10 min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。
          


          ②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風干。
          


          ③將粗產(chǎn)品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3 min，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止。過濾，用5～10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL 4mol / L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。
          


            
（1）第①步中，要控制溫度在85℃～90℃，應(yīng)采用的加熱方法是   
，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有     。
          


            
（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是    、   
。
          


            
（3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是
    ，加入鹽酸的作用是    。
          


            
（4）如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？       。
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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