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          向某密閉容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～tl階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中不正確的是 
              
              
          A．若tl=15s，則用C的濃度變化表示的t0～tl段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L-1?s-1
              
          B．以t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)  
              
          C．該容器的容積為2 L， B的起始物質(zhì)的量為0.02mo1．
              
          D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3A(g)B(g)  + 2C(g)；△H =+100a kJ?mo1-1
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：江西省南昌市南昌一中、南昌十中2011屆高三第三次聯(lián)考化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          向某密閉容器中加人0.3 mol　A、0.1 mol　C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示，t0－t1階段的c(B)變化未畫出〕．乙圖為t1時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同，t3－t4階段為使用催化劑．下列說法不正確的是
           

           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          若t1＝15 s，則用C的濃度變化表示的t0－t1段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L－1·S一1
          

          

          B．
          		

          該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
          

          

          C．
          		

          t4－t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)
          

          

          D．
          		

          t5－t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mo1，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，3A(g)≒B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ/mol
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年重慶市高三9月月考理科綜合試題（化學(xué)部分）
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
          


           ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫出其氧化產(chǎn)物____________。
          


          ②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學(xué)式)；
          


          (2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05
mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。
          


          


          ①若t4時改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L；
          


          ②若t1=15 s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=_______mol/(L·s)。
          


          ③t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是_______(選填序號)。
          


          a使用催化劑  b增大壓強(qiáng)  c增大反應(yīng)物濃度
          


          ④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達(dá)到平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達(dá)到平衡時，C的濃度c(C)=________
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
           ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫出其氧化產(chǎn)物____________。
          ②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學(xué)式)；
          (2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。
          ①若t4時改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L；
          ②若t1=15 s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=_______mol/(L·s)。
          ③t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是_______(選填序號)。
          a使用催化劑  b增大壓強(qiáng)  c增大反應(yīng)物濃度
          ④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達(dá)到平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達(dá)到平衡時，C的濃度c(C)=________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆重慶市南開中學(xué)高三9月月考理科綜合試題（化學(xué)部分）
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：?NaIO3+?NaHSO3→?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
          ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫出其氧化產(chǎn)物____________。
          ②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學(xué)式)；
          (2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。

          ①若t4時改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L；
          ②若t1="15" s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=_______mol/(L·s)。
          ③t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是_______(選填序號)。
          a使用催化劑  b增大壓強(qiáng)  c增大反應(yīng)物濃度
          ④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達(dá)到平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達(dá)到平衡時，C的濃度c(C)=________
          

			
          

			
          
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