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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在接觸法生產硫酸中，對于SO2的催化氧化反應有下面4個圖，其中正確的是（　�。�
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】SO2氧化成SO3的反應是放熱反應，升溫則平衡左移，SO3的含量降低；升溫反應速率加快，到達平衡所需的時間縮短。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題2化學常用計量練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          室溫時，甲、乙兩同學在實驗室配制氯化鈉溶液。甲同學配制5%的NaCl溶液100 g，乙同學配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 mL(20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g)。下列說法正確的是(　　)
          A．兩同學所需溶質的質量相同
          B．兩同學所需實驗儀器種類相同
          C．兩同學所配溶液均為不飽和溶液
          D．兩同學所配溶液的質量相同
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2專題綜合檢測練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）火山噴發(fā)所產生的硫磺可用于生產重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產硫酸：
          請回答下列問題：
          ①為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝________（填設備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是_______________________。
          ②為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為________。假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為________（空氣中氧氣的體積分數按0.2計），該尾氣的處理方法是________。
          ③與以黃鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是________（可多選）。
          A．耗氧量減少
          B．二氧化硫的轉化率提高
          C．生產的廢渣減少
          D．不需要使用催化劑
          （2）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面________（可多選）。
          A．橡膠的硫化
          B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
          C．鉛蓄電池的生產
          D．過磷酸鈣的制備
          （3）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式___________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2.4鎂和鋁的冶煉練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          冶煉金屬一般有以下四種方法：①焦炭法；②水煤氣法（或氫氣一氧化碳法）；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有：（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅[Cu2（OH）2CO3]；（Ⅱ）濕法煉銅。現代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）中煉鎂。下列對應關系不正確的是（　　）。
          A．Ⅰ①       B．Ⅱ②       C．Ⅲ③       D．Ⅳ④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2.3硫酸工業(yè)練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下面是一種燃煤煙氣脫硫方法的原理：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4。
          其中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：
          2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3；（NH4）2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3
          能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有________（填字母）。
          ①增大氨水濃度
          ②升高反應溫度
          ③使燃煤煙氣與氨水充分接觸
          ④通入空氣使HSO3-轉化為SO42-
          A．①②       B．①②③④       C．①③       D．②③④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2.2氯堿生產練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          電解飽和食鹽水兩電極上產生氣體的體積比應是1∶1，但實際測量時卻發(fā)現V（H2）＞V（Cl2）（常溫常壓），其原因可能是（　　）。
          A．H2的摩爾質量比Cl2的小
          B．Cl2有刺激性氣味
          C．H2的熔、沸點比Cl2的低
          D．H2的溶解度比Cl2的小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2.1氨的合成練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對于可逆反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應），下列說法中正確的是（　　）。
          A．達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡也大
          B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應的速率，又提高了NH3的產率
          C．達到平衡后，縮小容器的體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利于提高氫氣的轉化率
          D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，逆反應速率減小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1專題綜合檢測練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          能鑒別某水樣是軟水、暫時硬水、永久硬水的方法是（　　）。
          A．加熱看是否有沉淀生成  
          B．先加熱、再加肥皂水檢驗
          C．加石灰水看有無沉淀生成  
          D．先加碳酸鈉，再加石灰水
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 7化學平衡狀態(tài)的建立及標志練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進行的可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是(　　)
          A.C生成的速率和C分解的速率相等
          B.單位時間內生成n mol A,同時生成3n mol B
          C.B的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶1
          D.混合氣體密度保持不變
           
          

			
          

			
          
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