Question

【題目】25 ℃時，用pH試紙測得0.1 mol·L－1 NaNO2溶液的pH＞7.

(1)NaNO2溶液pH＞7的原因是(用離子方程式表示) ________，NaNO2溶液中c(HNO2)＝________ (用溶液中其他離子的濃度關系式表示).

(2)常溫下，將0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HNO2的電離程度_______ (填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度.該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________.

(3)常溫下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH_________7，c(Na＋) __________c(NO2-)(填“大于”或“小于”).

Answer 1

【答案】NO2－＋H2OHNO2＋OH- c(OH－)－c(H＋) 大于 c(NO2-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 小于 小于

【解析】

（1）NO2－發(fā)生了水解，顯堿性，因而pH>7，其離子方程式為NO2－＋H2OHNO2＋OH-，根據NaNO2溶液質子守恒，可得c(H＋)＋c(HNO2)=c(OH－)，因而c(HNO2)= c(OH－)- c(H＋)。

（2）常溫下，將0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，得到等濃度的HNO2和NaNO2的混合液，所得溶液的pH<7，說明HNO2的電離程度大于NO2－的水解程度。HNO2的電離程度較大，得到較多的NO2－，因而其濃度大于Na＋的濃度，溶液顯酸性，說明c(H＋)>c(OH－)，另外水解和電離是微弱的，可知Na＋的濃度大于H＋的濃度,因而c(NO2-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。

（3）常溫下，pH＝3的HNO2溶液，因HNO2是弱酸，c(HNO2)>10-3mol/L，pH＝11的NaOH溶液，c(NaOH)=10-3mol/L，等體積混合，易知酸過量，因而溶液顯酸性，pH<7，根據電荷守恒可知c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+ c(NO2-)，c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)< c(NO2-)。