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          下列粒子的結(jié)構(gòu)表示正確的是 
          

          [     ]
          A. 18O的結(jié)構(gòu)示意圖：      
          B. O2-的結(jié)構(gòu)示意圖： 
           C. Mg2+的最外層有10個電子       
          D. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:  
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．請回答下列問題：
          （1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應的化學方程式
          SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          ；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
          4s24p2
          4s24p2
          ．
          （2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序：
          N＞O＞C
          N＞O＞C
          ．
          （3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是
          CH4、NH4+
          CH4、NH4+
          （寫出化學式）．
          （4）F分子的中心原子雜化類型是
          sp3雜化
          sp3雜化
          ，F(xiàn)易溶于E，其原因是
          NH3和H2O為極性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵
          NH3和H2O為極性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （20分）
          （I）多項選擇題（6分）
          下列說法中正確的是        。
          A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
          B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
          C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
          D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
          E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
          （II）（14分）
          人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
          （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
          （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學式是           ，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為         ，Ba2＋的氧配位數(shù)為         ，
          （3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是        化合物，其固體是       晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有         生成。
          （4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有        種同分異構(gòu)體，請在下圖方框中將其畫出。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆海南省�？谑懈呷聦W期高考調(diào)研測試（二）化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）
          （I）多項選擇題（6分）
          下列說法中正確的是       。
          A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
          B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
          C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
          D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
          E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
          （II）（14分）
          人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
          （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
          （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學式是           ，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為         ，Ba2＋的氧配位數(shù)為         ，

          （3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是        化合物，其固體是       晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有         生成。
          （4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有       種同分異構(gòu)體，請在下圖方框中將其畫出。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆寧夏高二下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共12分）
          


          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶體類型相同。單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應。C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)。請回答下列問題：
          


          


          （1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應的化學方程式______          
；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為                  。
          


          （2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序：                              
。
          


          （3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是     
            （寫出化學式）。
          


          （4）F分子的中心原子雜化類型是       ，F(xiàn)易溶于E，其原因是
                                                                           
          


                                                                  
________________  。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年海南省�？谑懈呷聦W期高考調(diào)研測試（二）化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）
          


          （I）多項選擇題（6分）
          


          下列說法中正確的是        。
          


          A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
          


          B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
          


          C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
          


          D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
          


          E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
          


          （II）（14分）
          


          人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
          


          （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
          


          （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學式是           
，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為         
，Ba2＋的氧配位數(shù)為         
，
          


          


          （3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是        
化合物，其固體是       
晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有         
生成。
          


          （4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有        種同分異構(gòu)體，請在下圖方框中將其畫出。
          


          


           
          

			
          

			
          
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