Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、用石墨作電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  2OH^-+Cl₂↑+H₂↑
• B、Fe₃O₄與過量的稀HNO₃反應：Fe₃O₄+8H⁺?Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
• C、向Ba（OH）₂ 溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺剛好沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• D、Na₂S溶液呈堿性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

Answer 1

分析：A、根據(jù)電解原理及離子方程式的書寫方法判斷電解飽和食鹽水的離子方程式正誤；
B、硝酸具有氧化性，稀硝酸過量，反應的溶液中后變化存在亞鐵離子；
C、按照溶液中鋇離子和硫酸根離子物質(zhì)的量1：1進行反應；
D、硫離子的水解分步進行，主要以第一步為主．

解答：解：A、用石墨作電極電解飽和食鹽水，反應生成了氯氣和氫氣，反應的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，故A正確；
B、Fe₃O₄與過量的稀HNO₃反應，生成的亞鐵離子被稀硝酸氧化成了鐵離子，反應的離子方程式為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=NO↑+9Fe³⁺+14H₂O，故B錯誤；
C、向Ba（OH）₂ 溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺剛好沉淀完全，滿足鋇離子與硫酸根離子物質(zhì)的量相等，氫氧根離子過量，反應的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故C正確；
D、Na₂S溶液呈堿性，硫離子的水解分步進行，主要是第一步水解，水解的離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力；判斷離子方程式正確與否的方法一般為：（1）檢查反應能否發(fā)生（2）檢查反應物、生成物是否正確（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）（5）檢查是否符合原化學方程式．