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          【題目】在一定溫度下，某可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）cC（g）在一密閉的容器中達(dá)到平衡，如果t0時(shí)，改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）﹣時(shí)間（t）圖象如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

          A.若a+b=c，則t0時(shí)可能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
          B.若a+b=c，則t0時(shí)不可能是加入催化劑
          C.若a+b≠c，則t0時(shí)只可能是加入催化劑
          D.若a+b≠c，則t0時(shí)有可能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：根據(jù)圖象可知，條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，這說明改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)．但如果是改變壓強(qiáng)，則說明反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，即b=c．
          A、b=c時(shí)，t0時(shí)可能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
          B、a、b、c是任何系數(shù)，都有可能是加入催化劑，故B錯(cuò)誤；
          C、由于a、b、c是任何系數(shù)，都有可能是加入催化劑，故C錯(cuò)誤；
          D、若a+b≠c，但是滿足b=c，則t0時(shí)有可能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，故D正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素A~I，有關(guān)性質(zhì)如下：
          元素代號(hào)
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          G
          H
          I
          原子半徑/nm
          0.037
          0.074
          0.073
          0.071
          0.143
          0.102
          0.099
          0.197
          0.114
          主要化合價(jià)
          +1
          +5、-3
          -2
          -1
          +4、-4
          +6、-2
          +7、-1
          +2
          +7、-1
          已知E的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，分析表中數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問題：
          （1）元素G在周期表中的位置是_______，元素C的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。
          （2）元素A、B、G可形成化合物B A4G，該化合物中存在的化學(xué)鍵有_______， E的單質(zhì)晶體屬于_______晶體（填“離子”、“分子”或“原子”），
          （3）元素D、G、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________（用元素符號(hào)表示），
          （4）元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>_______（用化學(xué)式表示），元素D的單質(zhì)可以將元素C從化合物A2C中置換出來，該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2 ， 所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p﹣CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響． [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
          （1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：（表中不要留空格） 
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          T/K
          pH
          c/10﹣3 molL﹣1
          H2O2
          Fe2+
          ①
          為以下實(shí)驗(yàn)作參照
          298
          3
          6.0
          0.30
          ②
          探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響
          3
          ③
          298
          10
          6.0
          0.30

          （2）[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p﹣CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖： 
          請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p﹣CP）=molL﹣1s﹣1；
          （3）[解釋與結(jié)論] 實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但后續(xù)研究表明：溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：；
          （4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，反應(yīng)（填“能”或“不能”）進(jìn)行；
          （5）[思考與交流] 實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】始組鳥(pterodactyl adiene)形狀如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式結(jié)構(gòu)表示如圖，其中R1、R2為烷烴基．則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是
          A. 始祖鳥烯與乙烯互為同系物
          B. 若R1=R2=甲基，則其化學(xué)式C12H16
          C. 若R1=R2=甲基，則始祖鳥烯的一氯代物有3種
          D. 始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使溴水褪色，則兩反應(yīng)的反應(yīng)類型是相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索，以解決氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：
          （1）酸溶所涉及反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________、_________________________________________________________。
          （2）加入H2O2氧化的作用是_________________，濾渣2的成分是___________(填化學(xué)式)。
          （3）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
          2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
          MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
          MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
          利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
          ①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。
          a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c. KMnO4溶液 d. 稀硝酸
          ②C裝置的作用是______________________，D中收集的氣體可以是 _______(填化學(xué)式)。
          ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
          （1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學(xué)方程式
          （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知： Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
          2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ/mol
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 ．
          （3）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（填序號(hào)） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的區(qū)分方法不正確的是
          A．用碘酒區(qū)分淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液 
          B．用AgNO3溶液區(qū)分NaCl與KCl溶液
          C．用澄清石灰水區(qū)分CO與CO2氣體
          D．用石蕊試液區(qū)分稀H2SO4與NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】功能高分子I的一種合成路線如下，其中D能與Na反應(yīng)生成H2，且D苯環(huán)上的一氯代物有2種。
          已知：
          回答下列問題：
          （1）A的名稱為________，試劑a為________。
          （2）C的結(jié)構(gòu)簡式為________。
          （3）F中的官能團(tuán)名稱為________。
          （4）上述①~⑧的反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是________（填數(shù)字編號(hào)）。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式________。
          （5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）。
          ①苯環(huán)上有氨基（—NH2） ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為________。
          （6）參照上述合成路線，以1-丁烯為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備乳酸()的合成路線________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 ， 在1L密閉容器中加熱 4mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是（　�。�
          A.c（N2O5）=1.44 mol/L
          B.c（N2O5）=0.94 mol/L
          C.c（N2O）=1.40 mol/L
          D.c（N2O）=3.48 mol/L
          

			
          

			
          
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