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          【題目】將足量鐵粉放入100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為( )
          A．32 g   B．6.4 g C．0.64 g   D．3.2 g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】設(shè)析出銅的質(zhì)量為m g
          Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
          1 mol 64 g
          0.1×100×10－3 mol m
          m＝0.64 g。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于人體細(xì)胞組成元素的敘述，正確的是
          A. 細(xì)胞干重含量最多的元素是C
          B. 活細(xì)胞中含量最多的是O，其次是H
          C. 組成細(xì)胞的微量元素含量少、作用小
          D. 細(xì)胞中最基本的元素是O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確是( )
          A．X的能量一定高于M
          B．Y的能量一定高于N
          C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
          D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃、1.01×105 Pa下，反應(yīng)2N2O5(g）═4NO2(g）+O2(g）△H=+56.7kJmol﹣1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是( ）
          A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)
          C．該反應(yīng)是熵減反應(yīng) D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)]兩種。試回答下列問(wèn)題：
          (1)酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極______________，正極________________；電池總反應(yīng)：___________________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          (2)堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極______________，正極_____________；電池總反應(yīng)：________________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是( )
          A.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋
          B.該電池的正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O
          C.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
          D.微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】固體NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s） NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0．5 mol/L，下列說(shuō)法正確的是
          A．平衡時(shí)HI的分解率20%
          B．反應(yīng)起始時(shí)固體NH4I是5 mol
          C．平衡時(shí)，c （NH3）=4．5mol/L
          D．平衡時(shí)HI的分解率10%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：
          MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0
          該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是
          選項(xiàng)
          x
          y
          A
          溫度
          容器內(nèi)混合氣體的密度
          B
          CO的物質(zhì)的量
          CO2與CO的物質(zhì)的量之比
          C
          SO2的濃度
          平衡常數(shù)K
          D
          MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
          CO的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的最主要的能源．
          (1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。
          (2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)．
          已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，
          E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=_____________
          (3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
          2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，
          C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，
          2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1
          則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式_____________。
          (4)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖：
          ①請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為：_________．
          ②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2達(dá)平衡后N2的為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為_________．
          

			
          

			
          
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