Question

氧化還原反應的實質是

電子的得失或電子對偏移

；元素的化合價降低，發(fā)生的是

還原

反應；氧化還原反應中，還原劑

失

電子（填“得”或“失”）；試寫出Na₂O₂與H₂O反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：

．

Answer 1

分析：氧化還原反應的實質是電子轉移，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，發(fā)生還原反應，元素失去電子化合價升高，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)．

解答：解：氧化還原反應的實質是電子轉移或電子對偏移，元素的化合價降低，發(fā)生的是還原反應，氧化還原反應中，元素失去電子化合價升高，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，在Na₂O₂與H₂O的反應中，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)=2，電子轉移情況為：，故答案為：電子的得失或電子對偏移；還原；失；．

點評：本題考查學生氧化還原反應中的基本概念知識，要求學生熟記教材知識，靈活應用．