【題目】溴化碘
的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式為IBr+H2O=HBr+HIO。下列有關IBr的敘述中，不正確的是（ ）
A.IBr是雙原子分子
B.在很多反應中，IBr是強氧化劑
C.IBr和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO
D.IBr和水反應時，既是氧化劑又是還原劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器中進行反應
，式中m、n、p、q為化學計量數。在
min內，各物質物質的量的變化如下表所示：
物質 時間 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 |
已知2min內
，
，試確定以下物質的相關量：
（1）起始時
__________，
__________。
（2）方程式中m=__________，n=__________，p=__________，q=__________。
（3）用Z表示2min內的反應速率：____________________。
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）
2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1
其中正確的是：
A.①③B.①④C.②③D.③④
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【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重35.0g，則這兩種烴分別是( )
A. CH4 C5H12 B. C2H6 C4H8 C. CH4 C4H8 D. C2H2 C4H10
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【題目】氰
，硫氰
等稱為擬鹵素，與鹵素單質性質相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質相似，陰離子的還原性順序為：
，又知，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應中，不合理的是（ ）
A.
濃
B.
C.
D.
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【題目】(1)為進行Ⅰ項中的除雜實驗(括號內為雜質)，請從Ⅱ項中選出一種試劑，從Ⅲ項中選出一合適的實驗操作方法分離，將標號填在后面的答案欄內。______
Ⅰ除雜實驗 | Ⅱ試劑 | Ⅲ操作方法 | 答案 | ||
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | |||
①苯(苯酚) | A．飽和Na2CO3溶液 B．NaCl晶體 C．NaOH溶液 D．CaO | a．蒸餾 b．分液 c．鹽析、過濾 d．萃取 | ① | ||
②乙醇(水) | ② | ||||
③肥皂(甘油、水) | ③ | ||||
④乙酸乙酯(乙酸) | ④ | ||||
(2)如圖均是由4個碳原子結合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)．
①有機物(a)有一種同分異構體，試寫出其結構簡式______．
②(a)(b)(c)(d)(e)五種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有______(填代號)．
(3)下列實驗中，需要用水浴加熱的是______，
①新制Cu(OH)2與乙醛反應；②銀鏡反應；③溴乙烷的水解；④乙酸和乙醇反應制乙酸乙酯；⑤由乙醇制乙烯；⑥苯的硝化
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【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑和防腐劑、乙酰苯胺的制備原理為
+CH3COOH
+H2O
實驗參數
名稱 | 相對分 子質量 | 性狀 | 密度(g/mL) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
苯胺 | 93 | 無色油狀液體 | 1.02 | 184.4 | 微溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酸 | 60 | 無色液體 | 1.05 | 118.1 | 易溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酰 苯胺 | 135 | 白色晶體 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水，可溶于熱水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
實驗裝置如圖所示（部分儀器及夾持裝置已略去）。
注：①刺型分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。②苯胺易被氧化。
實驗步驟：
步驟1：在100mL圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、鋅粉0.1g和少量沸石，安裝好儀器后，對圓底燒瓶均勻加熱，使反應液在微沸狀態(tài)下回流，調節(jié)加熱溫度，使溫度計溫度控制在105℃左右；反應約60~80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出，當反應基本完成時，停止加熱。
步驟2：在攪拌下，趁熱將蒸餾燒瓶中的液體以細流狀倒入盛有冰水的100mL燒杯中，快速攪拌，乙酰苯胺結晶析出，燒杯內試劑冷卻至室溫后，進行抽濾、洗滌、干燥，可得到乙酰苯胺粗品。
步驟3：將乙酰苯胺粗品進行重結晶，待結晶完全后抽濾，盡量壓甘干濾餅。將產品置于干凈的表面皿中晾干，稱重，計算產率；
請回答下列問題：
（1）實驗中加入鋅粉的目的是_____________________。
（2）從化學平衡的角度分析，控制溫度計的溫度在105℃左右的原因是______________。
（3）步驟1加熱可用_____________（填“水浴”或“油浴”）。
（4）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是__________________（填字母）。
A．用少量冷水洗B．用少量熱水洗
C．先用冷水洗，再用熱水洗D．用酒精洗
（5）步驟2得到的粗品中因含有某些雜質而顏色較深，步驟3重結晶的操作是：將粗品用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，______________，再將濾液冷卻結晶。
（6）該實驗最終得到產品9.1g，則乙酰苯胺的產率是____________（小數點后保留兩位數字。）
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【題目】常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)。
(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。
(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中氨氣體積分數為25%，平衡時氨氣的物質的量為________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫最簡整數比，下同)n始∶n平＝______。
(4)原氣體中a∶b＝________。
(5)達到平衡時混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
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【題目】普通干電池，是一種廣泛使用的可移動化學電源，其結構如圖甲所示，電池反應是：
但這種一次性電池使用后的隨意丟棄，已經是不可忽視的環(huán)境問題．某中學的課外活動小組在老師指導下，用廢棄的電池進行處理回收．將電池剝離，得到石墨棒，清洗后作電化學實驗的電極．廢鋅皮和炭黑與錳的氧化物做以下處理
實驗一、用廢鋅制取防腐劑皓礬
圖乙
操作一的名稱是：______。
鋅的化學性質與鋁相似，也可以與強堿反應而溶解，但生成的是配合物
四羥基鋅酸鈉和
，該配合物中心離子是______，配位數是 ______。
實驗二、經查相關資料：錳的氧化物都不溶于水，且都能與濃鹽酸反應生成氯氣．將分離得到的黑色粉末在空氣中充分灼燒，并做相關實驗，回答下列問題：
灼燒的目的是： ______ ，將灼燒后的固體冷卻，溶解、過濾、干燥得到的固體物質混合物
和
。
寫出與濃鹽酸反應的離子方程式： ______ 。
取
上述混合物，與足量的濃鹽酸充分反應，得到標況下的氯氣
，則混合物中和質量之比是： ______ 。
實驗三、查詢資料得知，還可以通過電解的方式，將轉化為，同學們設計了這樣的一個裝置
圖丙，將混合物粉末調成糊狀，附在其中的 ______ 邊電極上填左或者右，該電極上發(fā)生的電極反應式是： ______ 
在電解過程中溶液的pH將 ______填變大、變小、不變。
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