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          （12分） 科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：
          


          （1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；
          


          （2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
          


          


          下列說法正確的是________（填序號,錯選倒扣分）
          


          ①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：
          


          v(CH3OH)=nA
/tAmol·L-1·min-1
          


          ②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
          


          ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          


          ④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大
          


          （3）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______；
          


          （4）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （10分）（1）～（4）每空2分
          


           （1）CH3OH(l) ＋O2(g)＝CO(g)+2 H2O(l)  △H＝-443.5kJ·mol-1；
          


          （2）③④；  （3）1－a/2； 

          


          （4）CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋、    96.6%
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （本題共15分）空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設(shè)想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。
            
          方法Ⅰ：一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2，如下圖所示。
            
            
          （1）步驟一中的CaO俗稱             。
            
          （2）步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是             ，該反應(yīng)             （填“是”或“不是”）步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。
            
          方法Ⅱ：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如右圖所示。
            
            
          （1）NaOH溶液噴成霧狀是為了                  。
            
          （2）右圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是           。
            
          （3）為了盡量減少成本，在整個流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和             。
            
          下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是（    ）。
            
          A．KNO3溶液             B．CaCl2溶液                     C．CuSO4溶液            D．Na2CO3溶液
            
          研究發(fā)現(xiàn)，上述兩種方法雖然在化學(xué)原理上都是可行的，但在實際應(yīng)用中仍存在很多問題，例如：（   ）。
            
          ①方法Ⅰ將受到地域的限制
            
          ②方法Ⅱ的能耗太大
            
          ③方法Ⅰ中使用的是氧化鈣顆粒而不是氧化鈣粉末
            
          ④方法Ⅱ中的物質(zhì)可以循環(huán)利用，但方法Ⅰ中的卻不能
            
          A．①③                      B．①②                      C．②④               D．③④
            
          “捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是            （用化學(xué)方程式表示）。
            
          可見，要真正實現(xiàn)“碳捕捉”和“碳封存”的設(shè)想，科學(xué)家任重而道遠。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分） 科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：
          （1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；
          （2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
          下列說法正確的是________（填序號,錯選倒扣分）
          ①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：
          v(CH3OH)=nA/tAmol·L-1·min-1
          ②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
          ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          ④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大
          （3）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______；
          （4）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （本題共15分）空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設(shè)想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。
          1.方法Ⅰ：一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2，如下圖所示。
          （1）步驟一中的CaO俗稱            。
          （2）步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是            ，該反應(yīng)            （填“是”或“不是”）步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。
          2.方法Ⅱ：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如右圖所示。
          （1）NaOH溶液噴成霧狀是為了                 。
          （2）右圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是          。
          （3）為了盡量減少成本，在整個流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和            。
          3.下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是（    ）。
          A．KNO3溶液             B．CaCl2溶液                     C．CuSO4溶液            D．Na2CO3溶液
          4.研究發(fā)現(xiàn)，上述兩種方法雖然在化學(xué)原理上都是可行的，但在實際應(yīng)用中仍存在很多問題，例如：（   ）。
          ①方法Ⅰ將受到地域的限制
          ②方法Ⅱ的能耗太大
          ③方法Ⅰ中使用的是氧化鈣顆粒而不是氧化鈣粉末
          ④方法Ⅱ中的物質(zhì)可以循環(huán)利用，但方法Ⅰ中的卻不能
          A．①③                      B．①②                      C．②④               D．③④
          5.“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是            （用化學(xué)方程式表示）。
          可見，要真正實現(xiàn)“碳捕捉”和“碳封存”的設(shè)想，科學(xué)家任重而道遠。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（上海卷）理綜化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共15分）空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設(shè)想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。
          


          1.方法Ⅰ：一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2，如下圖所示。
          


          


          （1）步驟一中的CaO俗稱            
。
          


          （2）步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是            
，該反應(yīng)            
（填“是”或“不是”）步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。
          


          2.方法Ⅱ：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如右圖所示。
          


          


          （1）NaOH溶液噴成霧狀是為了                 
。
          


          （2）右圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是          
。
          


          （3）為了盡量減少成本，在整個流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和            
。
          


          3.下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是（    ）。
          


          A．KNO3溶液             B．CaCl2溶液                     C．CuSO4溶液            D．Na2CO3溶液
          


          4.研究發(fā)現(xiàn)，上述兩種方法雖然在化學(xué)原理上都是可行的，但在實際應(yīng)用中仍存在很多問題，例如：（   ）。
          


          ①方法Ⅰ將受到地域的限制
          


          ②方法Ⅱ的能耗太大
          


          ③方法Ⅰ中使用的是氧化鈣顆粒而不是氧化鈣粉末
          


          ④方法Ⅱ中的物質(zhì)可以循環(huán)利用，但方法Ⅰ中的卻不能
          


          A．①③                      B．①②                      C．②④               D．③④
          


          5.“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是            （用化學(xué)方程式表示）。
          


          可見，要真正實現(xiàn)“碳捕捉”和“碳封存”的設(shè)想，科學(xué)家任重而道遠。
          


           
          

			
          

			
          
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