化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不正確的是
A．甲烷分子的球棍模型
B．Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖
C．中子數(shù)為8的碳原子的核素符號(hào)為12C D．中子數(shù)為1的氫原子的核素符號(hào)為21H
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三第六次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為
序號(hào) | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法 |
A | CCl4 | Br2 | 用NaOH溶液洗滌、分液 |
B | FeCl3 | CaCO3 | 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 |
C | Al2(SO4)3溶液 | MgSO4 | 加入過(guò)量燒堿后過(guò)濾，再用硫酸酸化濾液 |
D | CO2 | SO2 | 通過(guò)盛有品紅溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．28gFe與0.5 molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
B．常溫常壓下，19 g D3O+含有10 NA個(gè)電子
C．室溫時(shí),0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+數(shù)為0.2NA
D．25℃時(shí)，1 L pH =12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.01 NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏六盤(pán)山高中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A．木炭的燃燒 B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
C．鎂條與稀硫酸的反應(yīng) D．生石灰溶于水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏六盤(pán)山高中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
K4[Fe(CN)6]強(qiáng)熱可發(fā)生反應(yīng)：3K4[Fe(CN)6]
2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1）基態(tài)鐵原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)___________，組成K4[Fe(CN)6]的幾種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，K4[Fe(CN)6]中配離子組成為_(kāi)__________。
（2）(CN)2分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，則碳原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目比為_(kāi)__________，分子構(gòu)型為_(kāi)____________。
（3）KCN沸點(diǎn)1497℃，熔點(diǎn)563℃，則其晶體類(lèi)型為_(kāi)__________，與NaCN相比，熔點(diǎn)較高的物質(zhì)是___________。
（4）碳可形成多種單質(zhì)，下圖是碳的三種單質(zhì)與氧化石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖。
①若將10nm石墨烯與氧化石墨烯粒子在相同條件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的穩(wěn)定性強(qiáng)于前者，可能的原因是___________。
②1mol石墨烯含有的6元環(huán)有___________NA，上述四種物質(zhì)中，___________的化學(xué)性質(zhì)明顯不同于另外幾種物質(zhì)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見(jiàn)化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系，完成下列空白：
（1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為_(kāi)__________。
（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。5.05g單質(zhì)甲—鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學(xué)式為_(kāi)__________。
（3）向20mL某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖2圖示兩種情況.
①由A確定滴加前60mL的鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
②由A圖表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。
③原化合物C溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。
④由A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為_(kāi)__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三第五次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。
（1）國(guó)外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4
6FeO + O2↑，每分解1molFe3O4 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)________。
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。
（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門(mén)課題，起始時(shí)以0.1MPa，n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g) +6H2(g) 
C2H4(g) + 4H2O(g) △H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線b表示的物質(zhì)為_(kāi)_________(寫(xiě)化學(xué)式)。②該反應(yīng)的△H ______0(填：“＞”或“＜”)
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是____(列舉1項(xiàng))。
（3）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如題圖3所示。
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有________________(寫(xiě)出其中兩種形式即可)。
②電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3v(N2)正=v(H2)逆
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