【題目】某密閉容器中，
在一定條件下達(dá)到平衡，下列說法正確的是
A.加入少量A，B的轉(zhuǎn)化率增大
B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率不變
D.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)不變
【答案】D
【解析】
A．A是固體，加入少量的A對(duì)化學(xué)平衡無影響，B的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；
B．無論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的體積不變的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，縮小體積，平衡不移動(dòng)，但是各物質(zhì)的濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率均加快，故C錯(cuò)誤；
D．加入催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但是平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故D正確；
故選：D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)
2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．2molZ。下列說法正確的是:
A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>
B. 在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．011
C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來的90%
D. 若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是
A.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性和醋酸的電離程度均先增大后減小
B.若根據(jù)反應(yīng)“
”設(shè)計(jì)成燃料電池，既可發(fā)電同時(shí)還可用于制備鹽酸
C.可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值互為倒數(shù)
D.電鍍銅時(shí)，純銅做陽極，電鍍液為
溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
A. m=2
B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。
Ⅰ．CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）已知：H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，則a=_____________kJ/mol。
（2）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入3molH2和1molCO2，測得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是_____________。
A．平衡常數(shù)大小: KM < KN
B．其他條件不變,若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1
C．圖1中M點(diǎn)時(shí),乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%
D．當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應(yīng)物,t0時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。請(qǐng)?jiān)趫D2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
隨時(shí)間變化的圖象。___________
Ⅱ．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示：
（4）放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為______。
（5）若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，正極增加的質(zhì)量為_______g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列物質(zhì)在 20 ℃下的 Ksp 如下，試回答下列問題：
化學(xué)式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
（1）20 ℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______（用化學(xué)式表示）。
（2）向等濃度的 KCl 和 KBr 的混合溶液中逐漸加入 AgNO3 溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
＝__________。
（3）測定水中 Cl-含量時(shí)，常用 Ag＋進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是_____。
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CH4和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
，
時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表
表中時(shí)間
：
反應(yīng)時(shí)間/min | n(H2O)/mol | n(CO)/mol |
0 | 2.00 | 0.00 |
t1 | 1.60 | |
t2 | 1.40 |
下列說法正確的是 
A.反應(yīng)在
內(nèi)的平均速率為
B.時(shí)，
C.時(shí)，
的轉(zhuǎn)化率為
D.保持其他條件不變，
時(shí)
向容器中再通入
，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g） △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列說法不正確的是
A.1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量
B.形成2 mol NH3（g）的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化學(xué)鍵所吸收的總能量
C.加入催化劑是為了加大反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，降低生產(chǎn)成本
D.將1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出92.2 kJ 的熱量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥C、D的分子數(shù)之比為1 : 1
A.①③④⑤B.①③⑤C.①③④⑥D.①②③④⑤⑥
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