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          已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          溫度/ ℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          平衡常數(shù)
          		1.7
          		1.1
          		1.0
          		0.6
          		0.4
           
          830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
          A．4 s時(shí)c(B)為0.76 mol/L  
          B．830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%
          C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
          D．1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A．由于反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)="0.005" mol/(L·s),V(B)="V(A)=" 0.005 mol/(L·s)，所以4 s時(shí)c(B)為(0.8mol ÷2L)－0.005 mol/(L·s)×4s="0.36" mol/L.錯(cuò)誤。B．830℃化學(xué)平衡常數(shù)為1.0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)c(A)=x,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)，解得x=0.08.所以A的轉(zhuǎn)化率為(0.08÷0.1)×100%=80%.正確。C．根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可以看出：溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小。說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理:升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。錯(cuò)誤。D．1200℃時(shí)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)而反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。
          （1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
          2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
          PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)   ΔH=" b" kJ·mol-1
          PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
          反應(yīng)3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s)  ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。
          （2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
          溫度
          		300
          		727
          		1227
          lgK
          		6.17
          		2.87
          		1.24
          ①該還原反應(yīng)的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
          ②當(dāng)IgK=1且起始時(shí)只通入CO(PbO足量)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為。
          （3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為          。

          （4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL�？捎�(jì)算出t℃時(shí)PbI2 Ksp為。
          （5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖所示。

          ①常溫下，pH=11→13時(shí)，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為。
          ②用活性炭處理，鉛的去除率較高時(shí)，鉛主要應(yīng)該處于(填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式)形態(tài)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

          下列敘述正確的是
          A．放出熱量關(guān)系：a<b <92.4
          B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
          C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③
          D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)  在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是
          A．v(A)＝0.15mol/(L·min)      B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
          C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是

          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          容積
          		0.5L
          		0.5L
          		1.0L
          溫度/℃
          		T1
          		T2
          		T2
          反應(yīng)物
          起始量
          		1.5molA
          0.5molB
          		1.5molA
          0.5molB
          		6.0molA
          2.0molB
           
          A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
          B．由圖可知T1＞T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．x＝1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
          D．T2℃，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
          2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
          （1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30．18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1
          （2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是         (選填序號(hào))
          ①升高溫度
          ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量
          ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大
          ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大 
          （3）下列描述中能說明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是          (選填序號(hào))
          ①v(O2)正＝2v(SO3)逆
          ②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
          ③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3
          ④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
          ⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 
          ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
          （4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能
          是      。
          A．4 mo1SO2和2mol O2B．6mol SO2和6mo1 O2
          C．4mol SO2和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是
          A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相等
          B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小
          C．R的起始濃度越小，降解速率越大
          D．在20～25 min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料,通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
          (1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

          ①已知100 ℃壓強(qiáng)為p1時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為　　　　。 
          ②圖中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“="”),100" ℃壓強(qiáng)為p2時(shí)平衡常數(shù)為　　　　。 
          ③該反應(yīng)的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 
          (2)在一定條件下,將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ
          ①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是(　　)
          A.升高溫度
          B.將CH3OH(g)從體系中分離
          C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
          D.再充入1 mol CO和3 mol H2
          ②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)表格中。
          A.下表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):a=　　　　;b=。 
          B.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn),下圖是在壓強(qiáng)分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)px=　　　　MPa。 
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		T/℃
          		n(CO)/n(H2)
          		p/MPa
          1
          		150
          		1/3
          		0.1
          2
          		a
          		1/3
          		5
          3
          		350
          		b
          		5
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(gxC(g)　ΔH＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是（  ）
             
          A．x＝2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1
          B．t1時(shí)是降溫，平衡逆向移動(dòng)
          C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
          D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變
          

			
          

			
          
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