Question

（一）(4分)括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫(xiě)出除去這些雜質(zhì)的試劑：
（1）MgO (Al₂O₃)                （2）Cl₂(HCl)  　  　   
（3）FeCl₃(FeCl₂)   　          （4）NaHCO₃溶液(Na₂CO₃) 　       
（二）(6分)海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：
寫(xiě)出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式　　　　　 　　　　　　　； 
操作①主要是指 　   　 ；試劑①可選用  　  　 ；
操作②是指　　　　 　　　　 ；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂。
（三）（8分）實(shí)驗(yàn)室配制480ml 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體        g。
（2）如圖所示的儀器配制溶液肯定不需要的是　　 (填序號(hào))，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為　　　　mL。

（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的        。（填數(shù)字符號(hào)）
（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們?cè)诓僮鬟^(guò)程中使用的前后順序是       。（填寫(xiě)字母，每種儀器只能選擇一次）
（5）玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過(guò)程中玻璃棒共起到了
      種用途。（填寫(xiě)數(shù)字）
（6）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是       。

A．配制前沒(méi)有將容量瓶中的水除盡；	B．碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水；
C．碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；	D．稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹；

E. 定容時(shí)仰視刻度線

Answer 1

（一）（4分）（1） NaOH溶液　（2）飽和NaCl溶液�。�3）Cl₂（4）CO₂　（每格1分）
（二）（6分）CaO+H₂O+MgCl₂=Mg(OH)₂+CaCl₂（2分）過(guò)濾（1分）　HCl（1分）
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（2分）
(三)（8分）（1）14.3；（2）AC　　500　　（3）①③⑤　　
（4）dbac （5）2    (6)CE   （第（6）題2分，其它每格1分，共8分）

解析試題分析：（一）（1）Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液過(guò)濾即可。（2）Cl₂在飽和NaCl溶液中溶解度小。（3）FeCl₂用Cl₂氧化。（4）Na₂CO₃與CO₂反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液。
（二）海水中加入氧化鈣：CaO+H₂O+MgCl₂=Mg(OH)₂+CaCl₂，分離出氫氧化鎂固體要過(guò)濾，氫氧化鎂要轉(zhuǎn)化為氯化鎂必須要加HCl，氯化鎂得到固體氯化鎂需要蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。
（三）（1）配制480ml 0.1mol·L^-1的溶液常選用500mL的容量瓶，則Na₂CO₃的物質(zhì)的量是0.05mol，稱取十水碳酸鈉晶體質(zhì)量是0.05×（106+180）g=14.3g。（2）肯定不要平底燒瓶和分液漏斗。（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、③容量、⑤刻度線；（4）配制步驟可概括為：一算（計(jì)算）；二稱；三溶（溶解） 四轉(zhuǎn)（轉(zhuǎn)移） 五洗（洗滌） 六定（定容） 七搖（搖勻）；八裝（裝瓶）；九貼（貼標(biāo)簽）；則順序是dbac。（5）玻璃棒在溶解時(shí)攪拌，在轉(zhuǎn)移時(shí)的引流作用，2種作用。（6）配制前沒(méi)有將容量瓶中的水除盡，不影響；B項(xiàng)碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水，則濃度升高；C項(xiàng)碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，濃度偏低；D項(xiàng)稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹，則稱量的固體多，濃度偏高；E項(xiàng)定容時(shí)仰視刻度線，體積偏大，濃度偏小。
考點(diǎn)：考查了用化學(xué)方法除雜，海水提取鎂，溶液的配制等。
點(diǎn)評(píng)：雖然考查點(diǎn)較多，但都是簡(jiǎn)單、基礎(chǔ)的操作方法，屬于簡(jiǎn)單題。