Question

【題目】溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(s)+xD(g)；△H＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應在前10min的平均反應速率v(B)=0.15mol/( L ·min)

B．該反應的平衡常數表達式K=

C．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動

D．反應至15min時，改變的條件是降低溫度

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：由圖像可知，前10min，A、B的濃度都減少1.5mol/L，D的濃度增加3.0mol/L，由此可得反應的方程式為：A(g)+B(g) C(s)+2D(g)。A、由圖像可知，10分鐘B的濃度改變量為2.5－1.0=1.5mol/L，則反應速率=1.5/10=0.15 mol/（L·min），故A正確；B、在書寫平衡常數時固體物質的濃度不寫入，則平衡常數為，故B正確；C、由反應的方程式A(g)+B(g) C(s)+2D(g)可知，若平衡溫度不變，壓縮容器的體積，則平衡不移動，故C錯誤；、反應到15分鐘時，改變條件瞬間，反應混合物的濃度不變，平衡向逆反應移動，該反應正反應為吸熱反應，故改變條件應是降低溫度，故D正確。故選C。