Question

【題目】（多選）如圖所示隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M，N兩個(gè)容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJmol﹣1 ． 初始M，N容積相同，保持溫度不變，向M，N中分別通入x mol A和y mol B的混合氣體．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y
B.若x：y=1：2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＜B
C.若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D.若x=1.4，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2L，C為0.4mol，則反應(yīng)起始時(shí)M的體積為2.4L

Answer 1

【答案】CD
【解析】解：M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個(gè)平衡態(tài)也不一樣，A、讓M、N中平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)相等，那么在M或N中，反應(yīng)前后不論限度多少，A的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，假定反應(yīng)的A為zmol，則：

	A（g）+	3B（g）		2C（g）
起始：	x	y		0
反應(yīng)：	z	3z		2z
平衡：	x﹣z	y﹣3z		2z

故平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為 ，A的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，則x=y，故A正確；
B、x：y=1：2，即y=2 x，設(shè)反應(yīng)中消耗掉amolA，則：

	A（g）+	3B（g）		2C（g）
初始（mol）：	x	2x		0
變化（mol）：	a	3a		2a

故A的轉(zhuǎn)化率= ，B的轉(zhuǎn)化率= ，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＜B，故B正確；
C、題目中熱化學(xué)方程式的意義：若1molA完全反應(yīng)，放熱192 kJ，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為 ×1mol=0.9mol，故A的轉(zhuǎn)化率為 ，故C錯(cuò)誤；
D、若x=1.4，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C 0.4 mol，則：
A（g）+3B（g）2C（g）
起始：1.4 1 0
反應(yīng)：0.2 0.6 0.4
平衡：1.2 0.4 0.4
故A、B、C的平衡時(shí)的物質(zhì)的量分別為1.2mol、0.4mol、0.4mol，則平衡時(shí)總物質(zhì)的量為2mol，
根據(jù)壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的量之比等于體積比，設(shè)平衡時(shí)體積為VL，則 ，所以V= L，初始M、N容積相同，所以體積為 L，故D錯(cuò)誤；
故選CD．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．