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          在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(　　)
          A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2 
          B．N2O4和NO2的濃度相等 
          C．平衡體系的顏色不再改變 
          D．單位時間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時,有2 mol NO2生成 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
          A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
          B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
          C．Q點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
          D．平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（  ）
          A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度 
          B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1 
          C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v(逆)＞v(正) 
          D．12 min時，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是(　　)
          A．正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動 
          B．正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動 
          C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動 
          D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　)
          A．增加C的量
          B．將容器的體積縮小一半
          C．保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大
          D．保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是(　　)
          A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L-1·s-1
          B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1
          C.在2 min末時的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1
          D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(單位：mol)隨時間變化如下表：
          時間(s)
                     		0
                     		500
                     		1000
                     		1500
           
          t1℃
                     		20
                     		13.96
                     		10.08
                     		10.08
           
          t2℃
                     		20
                     		a
                     		b
                     		c
           
           
          下列說法一定正確的是（  ）
          A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
          C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時間介于1 000 s至1 500 s之間
          D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
          CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是（  ）
          A．800 ℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25 
          B．427 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的ΔH＞0 
          C．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3% 
          D．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T°C時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

          下列描述正確的是              (　　)
          A．平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
          B．達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．T°C時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K＝40
          D．T°C時，若起始時X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率約為60%
          

			
          

			
          
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