Question

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學反應速率___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10min和20min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應前15min用SO3表示的平均反應速率為___。

（3）已知0-15min反應放出的總熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式____。

（4）根據如圖判斷，10min時改變的反應條件可能是___(填編號，下同)；20min時改變的反應條件可能是____。

a.加入催化劑 b.縮小容器容積

c.降低溫度 d.增加O2的物質的量

Answer 1

【答案】減小 1.33×10-3mol·L-1·min-1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-50QkJ/mol ab d

【解析】

(1)結合溫度對速率的影響分析；

(2)根據n=計算前15min內用SO2表示的平均反應速率；

(3)根據反應方程式中的計量進行計算，求出2 mol SO3時放出的總熱量，從而得到熱化學方程式；

(4)10min到15min的時間段，化學反應速率加快，二氧化硫和氧氣的量減小，三氧化硫的量增加；反應進行至20min時，氧氣的物質的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，據此分析。

(1)降低溫度，化學反應速率減��；

(2) 15min時三氧化硫的物質的量為0.04mol，前15min內用SO3表示的平均反應速率為：v(SO3)==1.33×10-3mol/(Lmin)；

(3) 15min時SO3的物質的量為0.04mol，此時放出的總熱量為QkJ，則生成2 mol SO3時放出的總熱量為=50QkJ，該反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-50QkJ/mol；

(4)根據圖象所示信息，10min到15min的時間段，化學反應速率加快，可以是加了催化劑或者是增大壓強，或縮小容器體積，故答案為ab；

反應進行至20min時，氧氣的物質的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，可以推斷是增加了O2的量，故答案為d。