Question

下列敘述中正確的是

A. 向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃ 飽

和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B. 向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂ CO₃的物質的量之比為1：2.

C. 等質量的NaHCO₃和Na₂ CO₃分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

D. 向Na₂ CO₃飽和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃結晶析出

Answer 1

D

解析:

CaCO₃與CO₂反應生成Ca(HCO₃)₂,再加入NaHCO₃是沒有現(xiàn)象的，A項錯；向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO₃，無CO₂氣體放出，B項錯；等質量的NaHCO₃和Na₂CO₃，其中NaHCO₃的物質的量多，與足量HCl反應時，放出的CO₂多，C項錯；D項，發(fā)生的反應為：Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O =2NaHCO₃↓，由于NaHCO₃的溶解性較小，故有結晶析出，正確。