Question

【題目】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是

A. b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力b>c

B. 用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb>Vc

C. c點溶液中c( H十)=c ( OH一)+c(CH3COOH)

D. a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b

Answer 1

【答案】D

【解析】氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子主要是氫氧化鈉電離出來的，氫氧化鈉完全電離，體積和pH都相同的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋的過程中，NaOH不能繼續(xù)電離，NaOH溶液中氫氧根離子濃度變化大；水解是微弱的，醋酸鈉溶液中醋酸根離子可繼續(xù)水解，溶液中的氫氧根離子濃度變化小，所以含b點的曲線pH變化是NaOH溶液的，含a、c點的曲線pH變化是醋酸鈉溶液的；A、溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動離子的濃度有關(guān)，b、c兩點溶液pH相同，但其他離子濃度c 點醋酸鈉溶液的比較大，所以導(dǎo)電能力c > b，選項A錯誤；B、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，c點為醋酸根水解導(dǎo)致溶液呈堿性，c點溶液中醋酸根和氫氧根離子均消耗HCl，而b點只有NaOH消耗鹽酸（NaOH完全電離），故消耗HCl溶液體積Vc>Vb，選項B錯誤。C、c點溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），選項C錯誤；D、NaOH電離出的氫氧根離子濃度抑制了水的電離，所以b點溶液中水的電離程度最��；水解促進(jìn)水的電離，由于醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度來自于醋酸根離子水解生成的氫氧根離子，氫氧根離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點的pH大于c點的pH，說明a點氫氧根離子濃度大于c點氫氧根離子，所以a、c二點溶液水的電離程度a＞c，綜上所述a、b、c三點溶液水的電離程度a＞c＞b，選項D正確。答案選D。