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          對(duì)于以下有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法或認(rèn)識(shí)中，下列判斷選項(xiàng)正確的是
          

          [     ]
          ①凡是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)；
          ②凡是電解質(zhì)都能導(dǎo)電；
          ③凡是電解質(zhì)其內(nèi)部就 存在陰、陽(yáng)離子；
          ④電解質(zhì)溶于水時(shí)，是在電流的作用下電離成陰、陽(yáng)離子的；
          ⑤在水中不能導(dǎo)電的化合物一 定不是電解質(zhì)；
          ⑥溶液的導(dǎo)電性弱就證明溶質(zhì)為弱電解質(zhì)，反之為強(qiáng)電解質(zhì)。 
          A．全錯(cuò) 
          B．全對(duì)
          C．只有②③④⑤正確 
          D．只有①②③⑥錯(cuò)誤 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：038
			
          

						
          1998年南方發(fā)生洪澇災(zāi)害，群眾飲水也成了大問(wèn)題，因?yàn)楹樗卸喾N病菌。為此有關(guān)部門調(diào)集大量漂白粉用于水的處理，在消毒時(shí)，加一點(diǎn)兒醋，消毒快效果好，這是為什么?
          

          在一定溫度下，對(duì)于難溶電解質(zhì)AmBn，在水中可建立如下平衡：
          

          AmBnƒmAn++nBm-
          

          在一定溫度下，當(dāng)c(An+)m×c(Bm-)n=Ksp時(shí)，溶液呈飽和狀態(tài)，沉淀量既不增加，也不減少；當(dāng)c(An+)m×c(Bm-)n>Ksp時(shí)，溶液呈過(guò)飽和狀態(tài)，將析出沉淀；當(dāng)c(An+)m×c(Bm-)<Ksp時(shí)，溶液呈不飽和狀態(tài)，沉淀將溶解。
          

          試根據(jù)上述原理，計(jì)算：
          

          （1）已知在常溫下，FeS的Ksp=6.25´10-18，求此溫度下FeS的溶解度(g/100g水)。(設(shè)飽和溶液的密度為1g×mL-1)
          

          （2）已知H2S飽和溶液在常溫下，c(H+)與c(S2-)間存在著以下關(guān)系：c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22。在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)到達(dá)1mol×L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少?
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關(guān)常數(shù)的問(wèn)題：
          (1)Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________，溫度升高Kw________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH－)，則pH＋pOH＝________(用含Kw的代數(shù)式表示)。
          (2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo)，對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，Ka________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。
          (3)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________。
          Ⅱ.已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。
          (1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
          ①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；
          ②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)________；
          ③若改加AgBr固體，則c(I－)______；而c(Ag＋)______。
          (2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無(wú)關(guān))，有以下敘述，其中正確的是________。
          A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
          B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
          C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
          D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
          E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
          F．同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小
          (3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式表示為：______________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專題綜合測(cè)試（蘇教版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關(guān)常數(shù)的問(wèn)題：
          (1)Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________，溫度升高Kw________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH－)，則pH＋pOH＝________(用含Kw的代數(shù)式表示)。
          (2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo)，對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，Ka________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。
          (3)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________。
          Ⅱ.已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。
          (1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
          ①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；
          ②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)________；
          ③若改加AgBr固體，則c(I－)______；而c(Ag＋)______。
          (2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無(wú)關(guān))，有以下敘述，其中正確的是________。
          A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
          B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
          C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
          D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
          E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
          F．同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小
          (3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式表示為：______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專題綜合測(cè)試（蘇教版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關(guān)常數(shù)的問(wèn)題：
          


          (1)Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________，溫度升高Kw________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH－)，則pH＋pOH＝________(用含Kw的代數(shù)式表示)。
          


          (2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo)，對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，Ka________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。
          


          (3)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________。
          


          Ⅱ.已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。
          


          (1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
          


          ①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；
          


          ②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)________；
          


          ③若改加AgBr固體，則c(I－)______；而c(Ag＋)______。
          


          (2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無(wú)關(guān))，有以下敘述，其中正確的是________。
          


          A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
          


          B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
          


          C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
          


          D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
          


          E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
          


          F．同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小
          


          (3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式表示為：______________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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