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          【題目】某固體粉末由Na2O與Na2O2組成，將其分成等量的二份，一份與足量的CO2氣體作用，發(fā)現(xiàn)該固體質(zhì)量增加了10.0g，同時生成了新的氣體A；另一份溶于過量的鹽酸后，經(jīng)蒸發(fā)結晶，最后得到固體的質(zhì)量為35.1g，試計算：
          （1）A氣體在標況下的體積是_____________L
          （2）固體中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是___________：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2.24 1:2 
          【解析】
          ⑴設一份中Na2O2、Na2O物質(zhì)的量依次為xmol、ymol
          ==，解得a=28x，c=11.2x
          =，解得b=44y
          a+ b = 10.0即28x+44y=10.0
          再根據(jù)鈉守恒關系得出(2x + 2y)mol × 58.5 gmol-1 = 35.1g
          解得x = 0.2 ，y = 0.1 
          則氣體A在標況下的體積為11.2×0.2L=2.24L，故答案為2.24 L；
          ⑵根據(jù)分析得出固體中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是1:2，故答案為1:2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100nL，Va、Vb與混合液的p的關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b點時，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)
          C. c點時，c(A-)>c(B+)D. a→c過程中不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于置換反應且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1的是（ ）
          A.2KI ＋ Cl2 = 2KCl ＋ I2B.2Mg ＋ CO2  2MgO + C
          C.TiO2 ＋ 2Cl2  TiCl4＋O2D.2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MnO2是一種重要的化工原料，可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2，其流程如下：
          下列敘述錯誤的是
          A. “含Mn2+、A13+的溶液”中還含Fe3+
          B. 加入“氨水”同時攪拌，攪拌的目的是提高反應速率
          C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中
          D. 電解含Mn2+的溶液，MnO2為陽極產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
          (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___ mol·L－1。(取整數(shù))
          (2)某同學取100 mL 該“84消毒液”，稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝_____ mol·L－1。
          (3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是____(填字母)。
          A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
          C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
          D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖所示裝置是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池.好交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。閉合開關K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是
          A. 閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生
          B. 裝置I中電子由B經(jīng)過交換膜移向A
          C. 裝置I充電時，電極A的電極反應式：2Na2S2—2e-=Na2S4+2Na+
          D. 當有0.01molNa+通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列反應的化學方程式
          （1）氯氣和水反應：_____________________________ ；
          （2）Ca(ClO)2+CO2+H2O：___________________________ ；
          （3）工業(yè)上制取氯氣：________________________________ ；
          （4）工業(yè)制漂白粉：__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如下圖所示。下列有關說法正確的是
          A. 實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2
          B. 實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
          C. 實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
          D. 由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，也可以和稀硫酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中可以利用反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O來制取氯氣。
          (1)用雙線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2+3H2O
          (2)該反應中還原劑是_____，還原產(chǎn)物是______.
          (3)若有1molHCl完全反應，則轉(zhuǎn)移的電子得到物質(zhì)的量是_______mol
          

			
          

			
          
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