【題目】下列既能和鹽酸反應，又能和燒堿溶液反應的物質是
①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al ④Al2O3 ⑤Al(OH)3
A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③④D.①③④⑤
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【題目】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為 8.96L。請回答下列問題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質量 為 _____。
（2）該混合氣體 中碳原子的個數(shù) 為 _____；（用N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
（3）將該混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（體積在標準狀況下測定） ．
氣球中收集到的氣體的摩爾質量 _____；
② 氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為 _____；（用 NA表 示阿伏加德羅常數(shù)的值 ）
③ 標況下氣球中收集到的氣體的體 積為 _____L。
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【題目】如圖，鐵片、銅片和CuSO4溶液可以構成原電池或電解池，下列說法正確的是（ ）
A. 構成原電池時，Cu極反應式為Cu－2e－＝Cu2+
B. 構成電解池時，Cu極質量可能減少也可能增加
C. 構成電解池時，F(xiàn)e極質量一定減少
D. 構成的原電池或電解池在工作時的反應原理一定不同
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【題目】如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。
實驗序號 | 甲針筒內物質 | 乙針筒內物質 | 甲針筒的現(xiàn)象 |
1 | 10 mLFeSO4溶液 | 10 mLNH3 | 生成白色沉淀，后變色 |
2 | 20 mLH2S | 12mLSO2 | |
3 | 30 mLNO2 | 10 mLH2O(l) | 剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮 |
4 | 15 mLCl2 | 40 mLNH3 |
試回答下列問題：
(1)實驗1中，沉淀最終變?yōu)?/span>_____色，寫出沉淀變色的化學方程式_________________________。
(2)實驗2甲針筒內的現(xiàn)象是：有_____________生成，活塞______移動（填向外、向內、不）。
反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。
(3)實驗3中，甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應的化學方程式_______。
(4)實驗4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為____________，最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。
【答案】紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3淡黃色固體向內NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黃綠色變?yōu)闊o色5
【解析】
+2價的鐵離子易被氧氣氧化成+3價的鐵離子，NH3與FeSO4溶液的水反應生成Fe（OH）2沉淀，F(xiàn)e（OH）2沉淀易被空氣中的氧氣氧化；H2S和SO2反應生成單質硫和水，過量的SO2用堿吸收；NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮；氯氣的顏色為黃綠色，氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，過量的氨氣與產物氯化氫反應生成氯化銨。
（1）氨氣溶于水得到氨水，反應的化學方程式為：NH3+H2ONH3H2O，氨水與硫酸亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應的化學方程式為：FeSO4+2NH3H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，F(xiàn)e（OH）2白色沉淀，在空氣中易被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。（2）15mLH2S和10mLSO2反應2H2S+SO2=3S+2H2O，反應產生固體硫和液態(tài)水，SO2過量，針筒內壓強減小，活塞自動向內移動，析出淺黃色固體，過量的SO2用NaOH溶液吸收。（3）二氧化氮氣體溶于水，與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL無色的NO氣體。（4）氯氣的顏色為黃綠色，氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫，氣體顏色變淺，反應的化學方程式為：3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl，由方程式可知，15 mLCl2消耗10ml氨氣、生成30ml氯化氫，過量的氨氣與氯化氫恰好反應生成氯化銨，反應中有大量的白煙產生。
【點睛】
該題主要考查了元素及其化合物的知識，涉及氮、氯、硫的化合物的性質，注意根據(jù)化合物的性質認識理解化學反應，正確分析實驗現(xiàn)象。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL該溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得4.66g沉淀。濾液跟40 mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好反應使溶液呈中性，則混合液中硫酸和硝酸的物質的量濃度分別為多少____？(2)取出20.00mL該溶液，加入足量Cu粉，若氧化產物只有NO，可產生NO的物質的量是多少____ ？
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【題目】己知：I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－。相關物質的溶度積常數(shù)見下表：
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10－20 | 2.6×l0－39 | 1.7×l0－7 | 1.3×l0－12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuC12·2H2O晶體，常加入CuO或Cu(OH)2，調至pH＝4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)＝_____________。 過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuC12， 原因是(用化學方程式表示)_____________________________，由CuCl2·2H2O晶體得到純凈的無水CuCl2的合理方法是________________________________________________。
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取1.44g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀(CuI)。將反應后的溶液稀釋為100 mL，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液（溶液呈弱堿性）進行滴定，滴定結果如下表所示。
滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.02 | 22.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.98 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.22 |
①可選用__________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_________________________。
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_____________。
③若滴定時出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是___________。
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶 b．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
c．酸式滴定管滴至終點時俯視讀數(shù) d．酸式滴定管用蒸水洗后，未用標準液潤洗
④CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。
⑤該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數(shù)為____________________。
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【題目】如圖分別表示生物體內的生物大分子的部分結構模式圖，據(jù)圖回答下列問題:
（1）圖甲中的三種物質的基本單位都是___________，其中屬于動物細胞儲能物質的是___________。這三種物質中，在功能上與另外兩種截然不同的是______________________。
（2）圖乙化合物是肺炎雙球菌遺傳物質的一部分，其基本單位是__________，可用圖中字母_______表示，各基本單位之間是通過___________（填①、②或③）連接起來的。
（3）圖丙所示化合物的名稱是___________，是由___________種氨基酸經___________過程形成的，脫去水中的氫元素來自___________，連接氨基酸之間的化學鍵是___________（填化學鍵結構）。
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【題目】元素和化合物是生物體的生命活動共同的物質基礎，圖示中a、b是有機小分子，c代表化學元素，甲、乙、丙是生物大分子。請據(jù)圖回答下列問題：
(1)甲、c分別是_________、__________。
(2)b在核糖體上通過______________方式結合成丙，b的結構通式可表示為___________。
(3)若丙由n個b形成，則丙(鏈狀物質)中至少含有________個肽鍵，至少含有______個氮原子。
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【題目】我國電池的年市場消費量約為80億只，其中70%是鋅錳干電池，利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)和純MnO2的工藝如下圖所示：
已知：
①鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，還含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。
②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(1)除去炭包中碳粉的操作為_____________。
A.酸浸 B.過濾 C.焙炒 D.焙燒
(2)粗MnO2轉化為MnSO4時，主要反應的離子方程式為_____________________。
(3)焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
(4)制備硫酸鋅晶體流程中，用ZnO調節(jié)溶液pH的目的是______________________________，若溶解時不加H2O2帶來的后果是____________________。
(5)“草酸鈉-高錳酸鉀返滴法”可測定MnO2的純度：取agMnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，達終點時消耗V2 mL標準KMnO4溶液。
①MnO2參與反應的離子方程式為_____________。
②該樣品中MnO2的質量分數(shù)為__________________(假定雜質不參與反應，列出表達式即可)。
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