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          基態(tài)原子的價電子構(gòu)型3s23p3，下列關(guān)于它的描述正確的是
          A．該元素的電負性小于1.8 
          B．3p能級上的3個電子能量相等，自旋狀態(tài)相同 
          C．它的氫化物分子中有四個鍵合電子 
          D．該元素的價電子數(shù)是4 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：基態(tài)原子的價電子構(gòu)型3s23p3，則該元素是第三周期第ⅤA族的P元素。A、P元素是非金屬，電負性大于1.8，A不正確；B、根據(jù)洪特規(guī)則可知3p能級上的3個電子能量相等，自旋狀態(tài)相同，B周期；C、P元素的氫化物是PH3，所以它的氫化物分子中有三個鍵合電子，C不正確；D、主族元素原子的最外層電子數(shù)是價電子，因此該元素的價電子是5個，D不正確，答案選B。
          考點：考查核外電子排布、共價鍵以及價電子的有關(guān)判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)敘述正確的是
          A．O和O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素 
          B．H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂 
          C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物 
          D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是
          A．ⅦA族元素的單質(zhì)沸點逐漸降低 
          B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多 
          C．堿金屬元素最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強 
          D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值逐漸增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是
          A．L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬 
          B．第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32 
          C．由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素 
          D．只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是
          A．1 mol 由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e-
          B．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)
          C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性
          D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是
          A．能量最低原理B．泡利不相容原理
          C．洪特規(guī)則D．能量最低原理和泡利不相容原理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列說法錯誤的是
          A．X、Y、Z都是非金屬元素 
          B．X、Y的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物酸性X＞Y 
          C．X、Y、Z的電負性大小順序是Z＞X＞Y 
          D．由X、Y、Z三種元素可形成多種離子化合物 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如右圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 
          B．元素Y、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，前者比后者差 
          C．離子Y2－和Z3＋的離子半徑，后者比前者大 
          D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高 
          B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 
          C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 
          D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1:2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 
          

			
          

			
          
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